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4.在下圖裝置中,燒瓶中充滿干燥氣體a,將滴管中的液體b擠入燒瓶內,輕輕振蕩燒瓶,然后打開彈簧夾p,燒杯中的液體b呈噴泉狀噴出,最終幾乎充滿燒瓶,則ab分別是( )

練習冊系列答案
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科目:初中化學 來源: 題型:閱讀理解

(2005?揚州)我們都知道CO2與NaOH溶液是很容易反應的,利用下圖裝置可進行“噴泉”實驗.按圖l進行實驗的步驟是:首先在圓底燒瓶中充滿干燥的CO2氣體,在膠頭滴管中吸滿NaOH溶液(注意:一般情況下不能如此便用膠頭滴管),按圖1連接好裝置,并固定在鐵架臺上.然后打開止水夾,將膠頭滴管中的NaOH溶液擠入燒瓶內.在導管的尖嘴處就會形成美麗的“噴泉”.

(l)實驗室制取CO2的化學方程式:
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O

(2)簡要說明圖1裝置進打實驗時,形成噴泉的原因
CO2與擠入的NaOH溶液反應,使圓底燒瓶內氣體壓強減小產生壓強差,使燒杯里的NaOH溶液通過導管被壓回底燒瓶內.與剩下的二氧化碳繼續(xù)反應,進一步產生壓強差形成噴泉
CO2與擠入的NaOH溶液反應,使圓底燒瓶內氣體壓強減小產生壓強差,使燒杯里的NaOH溶液通過導管被壓回底燒瓶內.與剩下的二氧化碳繼續(xù)反應,進一步產生壓強差形成噴泉

(3)做“噴泉”實驗對裝置的氣密性要求很高.檢驗圖2裝置氣密性的操作是:
將導管下端插入水中,用手捂住燒瓶,看是否有氣泡冒出或在水面下的導管內是否形成一段穩(wěn)定的空氣柱
將導管下端插入水中,用手捂住燒瓶,看是否有氣泡冒出或在水面下的導管內是否形成一段穩(wěn)定的空氣柱

(4)如果只提供圖2所示的裝置,請說明引發(fā)噴泉的方法.
打開止水夾,用手(或熱毛巾等)將燒瓶捂熱,CO2受熱膨脹,趕出玻璃導管內的空氣,再將熱源移開,NaOH溶液進入燒瓶內與CO2反應產生負壓,即發(fā)生噴泉
打開止水夾,用手(或熱毛巾等)將燒瓶捂熱,CO2受熱膨脹,趕出玻璃導管內的空氣,再將熱源移開,NaOH溶液進入燒瓶內與CO2反應產生負壓,即發(fā)生噴泉

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科目:初中化學 來源: 題型:

化學小組進行實驗探究,請你參與研究.
(1)利用圖所示裝置進行二氧化碳的制備和性質實驗.實驗進行一段時間后,“人”字管左端發(fā)生反應制備二氧化碳;右端可以觀察到的現象是
 
;被石蕊溶液浸濕的紙質小花的顏色變?yōu)榧t色的原因是
 
;若將燃燒的木條從干燥管的上管口伸入管內,可以看到燃燒的木條熄滅,以上實驗說明二氧化碳具有
 
點性質.
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(2)在探究CO2和NaOH是否發(fā)生反應時,設計出下圖所示的三種裝置進行實驗,請回答問題:
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①以上三個實驗中,B、C兩個實驗有明顯現象,請你記錄觀察到的實驗現象:
實驗B:
 
;    實驗C:
 

②實驗A因選用的儀器不當導致未能觀察到明顯現象,請你尋找一種物品替代該裝置中的燒瓶,使實驗獲得成功,你將選用的物品是
 

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科目:初中化學 來源:2008年北京市通州區(qū)初三一�;瘜W試卷 題型:059

探究二氧化碳能否和氫氧化鈉反應時,小明用自己設計的三個裝置(見下圖)進行實驗,請你參與并解答問題:

(1)寫出標有字母的儀器名稱:

a________,b________

(2)A實驗因選用的儀器不當導致未能觀察到明顯現象,無法判斷是否發(fā)生反應.請你尋找一種物品替代該裝置中的燒瓶,來使實驗獲得成功,你選的物品是________

(3)在B的實驗中可觀察到燒瓶內的小氣球逐漸的變大了;在C的實驗中你觀察到的現象為________.有關的化學方程式為________

(4)小明還想探究二氧化碳和氫氧化鈉反應后的生成物中是否有碳酸鹽,你的實驗方案設計是:________

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科目:初中化學 來源:2011-2012學年江蘇省南京市江寧區(qū)中考一模化學試卷(解析版) 題型:探究題

化學中質量守恒定律是一個非常重要的定量定律。

(1)如下圖裝置中,稱量小燒杯中所有物質的質量m1,然后將小燒杯中的碳酸鈉與鹽酸完全混合,反應發(fā)生一段時間后,再稱量小燒杯及燒瓶內物質的總質量為 m2,則(填“=” “>”“<”)m1     m2 ,其原因為           。

(2)天然氣的主要成分是甲烷(CH4),可直接用作氣體燃料。燃燒反應前后分子種類變化的微觀示意圖如下所示。

①1個B分子中含有        個原子。

②四種物質中屬于化合物的是        (填圖中字母)。

(3)A和B可發(fā)生如下反應:3A+2B=A3B2,某學生做了3次該實驗(每次均充分反應),反應前A和B的質量 和都是l0g。有關實驗數據見下表:

序號    反應前A的質量  反應前B的質量  反應后A3B2的質量

①              8g            2g             6g

②  4g  6g  6g

③  xg  yg  9g

X∶Y的比值可能為          。

(4)為了測定某品牌食用純堿中碳酸鈉的質量分數,某�;瘜W研究性學習小組的探究過程如下:

《提出問題》樣品中碳酸鈉的質量分數是多少?

《知識準備》食用純堿的主要成分是碳酸鈉,另外還含有少量的氯化鈉;反應過程中不考慮水和氯化氫的揮發(fā)。

《設計方案》(1)方案一:向一定量樣品中加入過量澄清石灰水,根據反應生成碳酸鈣的質量,先求出碳酸鈉的質量,再計算樣品中碳酸鈉的質量分數。

        (2)方案二:向一定量樣品中加入足量的稀鹽酸,根據反應生成二氧化碳的質量,先求出碳酸鈉的質量,再計算樣品中碳酸鈉的質量分數。   

《進行實驗》甲組同學:稱取24.00g樣品,加水配成溶液,在溶液中加入過量的澄清石灰水。過濾、洗滌、干燥,共得到白色沉淀20.00g。

         乙組同學:稱取24.00g樣品,加入足量的稀鹽酸直到反應停止,共收集到8.80g二氧化碳。   

《解決問題》請你任選一組同學的實驗結果,幫助他們計算出樣品中碳酸鈉的質量分數。(寫出計算過程。計算結果精確到0.1% )

 

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