Question

【題目】以食鹽為原料進行生產并綜合利用的某些過程如下圖所示。

(1)除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+和 SO42-離子，加入下列沉淀劑的順序是________(選填序號)。

a Na2CO3 b NaOH c BaCl2

(2)將濾液的pH調至酸性除去的離子是________。

(3)若向分離出NaHCO3晶體后的母液中加入過量生石灰，則可獲得一種可以循環(huán)使用的物質，其化學式是_______ 。

(4)純堿在生產生活中有廣泛的應用。

①純堿可用于除灶臺油污，其原因是_______。

②工業(yè)上，可以用純堿代替燒堿生產某些化工產品．如用飽和純堿溶液與Cl2反應制取有效成分為NaClO(次氯酸鈉)的消毒液，已知Cl2+H2O=HCl+HClO，請寫出Cl2和飽和純堿溶液反應的化學方程式：________。(已知碳酸的酸性強于次氯酸HClO)

Answer 1

【答案】bca或cba 氫氧根離子和碳酸根離子或OH－和CO32－ NH3 油污可以在堿性條件下水解產生能溶于水的污漬 Cl2＋Na2CO3=NaCl＋NaClO＋CO2↑

【解析】

(1)除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+和 SO42-離子，加入下列沉淀劑的順序是：先加入過量的氯化鋇溶液，能產生硫酸鋇沉淀，除去硫酸根離子，再加入氫氧化鈉溶液，產生氫氧化鋇沉淀，除去鎂離子，然后加入碳酸鈉溶液產生碳酸鈣沉淀和碳酸啊鋇沉淀，除去鈣離子和過量的鋇離子，最后加入適量的稀鹽酸，中和碳酸鈉溶液和氫氧化鈉溶液；其中加入氫氧化鈉和氯化鋇溶液的順序可以調換；

則加入試劑的順序是：bca或cba；

(2)將濾液的pH調至酸性除去的離子是：氫氧根離子和碳酸根離子，氫氧根與氫離子反應產生水，氫離子與碳酸根離子反應產生水和二氧化碳氣體；

(3)若向分離出NaHCO3晶體后的母液中含有氯化銨，加入過量生石灰（遇水產生氫氧化鈣），氯化銨能與氫氧化鈣反應產生氯化鈣、氨氣和水，氨氣一種可以循環(huán)使用的物質，其化學式是：NH3；

(4)純堿在生產生活中有廣泛的應用。

①純堿（碳酸鈉）可用于除灶臺油污，其原因是：油污可以在堿性條件下水解產生能溶于水的污漬，達到去污效果；

②氯氣和飽和純堿溶液反應產生氯化鈉、次氯酸鈉、水和二氧化碳的化學方程式：Cl2＋Na2CO3=NaCl＋NaClO＋CO2↑。