（8分）某化學(xué)學(xué)習(xí)小組在化學(xué)藥品柜中發(fā)現(xiàn)一瓶保管不當(dāng)，標(biāo)簽?zāi)：磺宓臒o色溶液，（如圖）且實驗員告訴小組成員該溶液顯堿性；已知這瓶溶液是以下四瓶溶液中的其中一種：H2SO4溶液、NaOH溶液、FeCl 3溶液、Na2CO3溶液。小組成員小強(qiáng)和小紅同學(xué)很感興趣，決定對其成分進(jìn)行探究（提示：碳酸鈉溶液顯堿性）

（1）小強(qiáng)和小紅根據(jù)上述信息判斷，該溶液不可能是      溶液和        溶液；
只可能是其他兩種溶液中的一種。
（2）為了進(jìn)一步確定該溶液是何種溶液，請你幫小強(qiáng)和小紅設(shè)計實驗方案，敘述
實驗操作、預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論。
（實驗室提供必要的實驗儀器，限選以下試劑：氯化鋇溶液、鋅粒、澄清石灰水、食鹽水、稀鹽酸）

實驗操作
預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論
 
 

（1）H2SO4 ；FeCl3  (各1分)；
（2）答案合理都給分。

實驗操作
預(yù)期現(xiàn)象結(jié)論
取少量無色溶液于試管中，（1分）滴入稀鹽酸，觀察現(xiàn)象（1分）
若有氣泡放出，（1分）該無色溶液是Na2CO3溶液（1分）
若無明顯現(xiàn)象，（1分）該無色溶液是NaOH溶液（1分）
 
實驗操作
預(yù)期現(xiàn)象結(jié)論
取少量無色溶液于試管中，
（1分）滴入氯化鋇溶液，觀察現(xiàn)象（1分）
若有白色沉淀生成（1分），該無色溶液是Na2CO3溶液
（1分）
若無明顯現(xiàn)象，（1分）該無色溶液是NaOH溶液（1分）
 
實驗操作
預(yù)期現(xiàn)象結(jié)論
取少量無色溶液于試管中，
（1分）滴入澄清石灰水，觀察現(xiàn)象（1分）
若有白色沉淀生成（1分），該無色溶液是Na2CO3溶液
（1分）
若無明顯現(xiàn)象，（1分）該無色溶液是NaOH溶液（1分）
 

解析

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：探究題

（12分）甲、乙兩同學(xué)在學(xué)完酸的化學(xué)性質(zhì)后，做了如下實驗：

【觀察與討論1】甲同學(xué)在做實驗時觀察到的明顯現(xiàn)象是   ①    。再滴加無色酚酞溶液，無明顯現(xiàn)象（已知CaCl2溶液呈中性）。
【觀察與討論2】乙同學(xué)在做實驗時開始沒有觀察到氣泡產(chǎn)生，于是對碳酸鈉能否與鹽酸反應(yīng)表示懷疑。甲同學(xué)通過查閱資料得知：在碳酸鈉溶液中滴加少量稀鹽酸，先發(fā)生反應(yīng)Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，繼續(xù)滴加稀鹽酸，再發(fā)生反應(yīng)NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。所以甲同學(xué)認(rèn)為，乙同學(xué)實驗時還應(yīng)    ②     ，才能觀察到有氣泡產(chǎn)生。
【觀察與討論3】甲同學(xué)先將廢液緩慢倒入一潔凈的廢液杯中，乙同學(xué)在觀察到氣泡產(chǎn)生后，也將實驗廢液緩慢倒入該廢液杯中，沒有觀察到明顯現(xiàn)象。經(jīng)過討論確定，甲同學(xué)的試管中廢液含有的溶質(zhì)一定有 ③ ，乙同學(xué)的試管中廢液含有的溶質(zhì)一定有 ④ （均寫化學(xué)式）。
為了處理實驗后產(chǎn)生的廢液，甲、乙同學(xué)決定對廢液杯中最終廢液溶質(zhì)的成分進(jìn)行探究。
【提出問題】最終廢液中含有什么溶質(zhì)？
【猜想與假設(shè)】猜想1：廢液中含有     ⑤     （寫化學(xué)式）兩種溶質(zhì)。
猜想2：廢液中含有     ⑥     （寫化學(xué)式）三種溶質(zhì)。
猜想3：廢液中含有NaHCO3、CaCl2、 NaCl三種溶質(zhì)。
【活動與探究】甲、乙同學(xué)為了驗證猜想，進(jìn)行了如下實驗：
甲同學(xué)實驗：取少量廢液于試管中，向其中滴加鹽酸，無氣泡產(chǎn)生。
乙同學(xué)實驗：取少量廢液于試管中，向其中滴加紫色石蕊試液，溶液變紅色。
【結(jié)論與反思】（1）猜想     ⑦        （填“1”或“2” 或“3”）正確。
（2）要得到相同的結(jié)論，還可采用很多種方法。如加入氧化鐵粉末，可觀察到溶液呈 ⑧  色，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為    ⑨      。
【表達(dá)與交流】甲、乙同學(xué)確認(rèn)了最終廢液中溶質(zhì)的成分，若直接排放，可能造成的危害是
       ⑩            ，你認(rèn)為處理該廢液的方法是    ?    。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：探究題

有一包黑色粉末，可能由C、CuO、Fe三種物質(zhì)中的一種或幾種組成。某化學(xué)興趣小組為了探究它的成分，按如下步驟進(jìn)行實驗。
(1)先對實驗做了如下設(shè)想和分析：黑粉中只有碳粉不溶解于稀鹽酸。取少量粉末于燒杯中，向燒杯中加入過量的稀硫酸，則實驗中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象與對應(yīng)結(jié)論如下表所示(表中未列完所有情況)。請你完成下表。

   燒杯中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象
   結(jié)論
①                               
 只含Ｃ
②固體部分溶解，溶液變成藍(lán)色，無氣泡
 
             
③有黑色不溶物，有氣泡逸出，溶液呈淺綠色
含Ｃ、Ｆｅ
(2)通過實驗及分析，確定該粉末為C、CuO的混合物。為了進(jìn)一步探究C、CuO的性質(zhì)，他們又利用這種混合物補充做了下面兩個實驗。
【實驗一】將此粉末敞口在空氣中灼燒完全，待冷卻到室溫后，取剩余固體于燒杯中，再加入過量稀硫酸，反應(yīng)完全后，靜置。燒杯中   (填“有”或“無”)不溶物，溶液呈     色。
【實驗二】將此粉末隔絕空氣加熱(若碳完全反應(yīng))，待冷卻到室溫后，取剩余固體于燒杯中，再加入過量稀硫酸，反應(yīng)完全后，靜置。請回答：①燒杯中       (填“有”或“無”)不溶物；②若靜置后溶液呈無色，則該溶液中溶質(zhì)是       (寫化學(xué)式)；③若靜置后溶液呈藍(lán)色，該實驗過程中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式        、          。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：探究題

（8分）某興趣小組同學(xué)為了驗證鐵和銅的金屬活動性強(qiáng)弱，進(jìn)行了如下的實驗研究，請你回答有關(guān)問題：
[實驗探究]
（1）甲同學(xué)設(shè)計的實驗方案：取用砂紙打磨過的鐵絲插入到盛有硫酸銅溶液的試管中，過一會兒取出鐵絲，觀察到鐵絲表面_____________，得出結(jié)論鐵比銅活動性強(qiáng)。
（2）乙同學(xué)設(shè)計的方案：（實驗中所用銅片，鐵片大小形狀相同，且表面潔凈光亮）

實驗步驟
實驗現(xiàn)象
實驗結(jié)論

銅片的表面無氣泡產(chǎn)生
鐵片的表面有氣泡產(chǎn)生
鐵比銅的活動性強(qiáng)
[討論交流]
（1）鐵片與稀硫酸反應(yīng)一段時間后溶液中可能含有的溶質(zhì)是______________。
（2）實驗前乙同學(xué)在配置10%的稀鹽酸時，用到的儀器有燒杯、量筒、膠頭滴管，還缺少的一種儀器是______________。在量取蒸餾水的體積時，若仰視讀數(shù)，則會導(dǎo)致鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)_________10%（填“>”“<”、“=”）
[反思評價]
你認(rèn)為乙同學(xué)的方案__________（填“合理”或“不合理”），理由是：______________
[拓展應(yīng)用]
農(nóng)藥波爾多液的主要成分是硫酸銅，不能用鐵制容器盛放波爾多液的原因是：
____________________________________（用化學(xué)方程式表示）

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：探究題

（6分)
做完酸、堿、鹽相關(guān)性質(zhì)實驗后，某實驗小組不小心把稀硫酸、氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液混合在一起，看到有大量氣泡生成。他們對反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分很好奇，請你與他們一起進(jìn)行探究。
【提出問題】反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成為是什么？
【猜想假設(shè)】猜想① Na2SO4、Na2CO3             猜想② Na2SO4、Na2CO3、NaOH
猜想③ Na2SO4、H2SO4、Na2CO3 猜想④ Na2SO4、 H2SO4
猜想⑤ Na2SO4
上述猜想中，你認(rèn)為不合理的是猜想   （填序號）。
【實驗探究】（1）甲同學(xué)取少量該溶液于試管中，向其中滴加無色酚酞，發(fā)現(xiàn)溶液顏色無變化，據(jù)此，他認(rèn)為猜想⑤是正確的。你認(rèn)為他的結(jié)論是   （填“合理”或“不合理”）的，理由是   。
（2）乙同學(xué)向盛有一根生銹的鐵釘?shù)脑嚬苤屑尤脒m量該溶液，過一會兒取出鐵釘，用水洗凈，觀察到鐵銹消失，鐵釘變得光亮，溶液變黃。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是   。
【實驗結(jié)論】根據(jù)上述實驗探究，你認(rèn)為猜想   （填序號）是正確的。
【拓展應(yīng)用】工廠與實驗室的酸性廢水必須處理至中性再排放，這樣做的意義是  （答一點即可）。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：探究題

（10分）天然氣的主要成分是甲烷（CH4)，某�；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)對甲烷燃燒的產(chǎn)物
產(chǎn)生了興趣，請你參與：
【提出問題】：甲烷燃燒后生成哪些物質(zhì)？
【查閱資料】：含碳元素的物質(zhì)完全燃燒生成CO2，不完全燃燒生成CO；無水CuSO4遇水變藍(lán)。
【猜想與假設(shè)】：甲：CO2 、H2O ；          乙： CO、H2O；
丙： NH3 、CO2 、H2O；   丁： CO2 、CO、H2O 。
你認(rèn)為      同學(xué)的猜想是錯誤的，理由是                       。
【實驗探究】：為了驗證上述猜想與假設(shè)，將甲烷在一定量的O2中燃燒的產(chǎn)物依次通過下列
裝置：
 
（1）A、B裝置的順序能否顛倒？（填“能”或“否”）       ；
（2）實驗中用純凈O2而不用空氣的原因是                                ；
（3）實驗中觀察到A中無水CuSO4變藍(lán)，B、D中澄清石灰水變渾濁，C中黑色粉末變成紅色，由此推斷   同學(xué)猜想成立；
（4）請寫出B中澄清石灰水變渾濁、C中黑色粉末變成紅色的化學(xué)反應(yīng)方程式：
                                   、                                    。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：探究題

（8分）NaOH能與CO2發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。然而，在化學(xué)課上老師向NaOH溶液通入CO2后無明顯現(xiàn)象。提出問題：如何通過實驗證明CO2與NaOH發(fā)生了反應(yīng)。
【查閱資料】
①CaCl2溶液可與Na2CO3溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。
②向CaCl2溶液中通入CO2，無明顯現(xiàn)象；在水溶液中CaCl2不與CO2、H2CO3等物質(zhì)反應(yīng)。
【實驗一】證明反應(yīng)物之一CO2消失了
（1）同學(xué)門設(shè)計了如圖所示的實驗，打開分液漏斗活塞。向充滿CO2的廣口瓶中滴入NaOH溶液。一會兒后可觀察到的實驗現(xiàn)象是___________________。并據(jù)此現(xiàn)象判斷NaOH與CO2發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。

（2）老師提出上述實驗不足以證明NaOH與CO2發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。其理由是____________________。據(jù)此，你認(rèn)為上述實驗應(yīng)做的改進(jìn)是_____________________ 。
【實驗二】證明有新物質(zhì)Na2CO3生成
同學(xué)們經(jīng)過思考、討論，分別設(shè)計了以下兩個實驗方案：
方案一：打開瓶塞，向?qū)嶒炓凰玫娜芤褐屑尤腼柡偷氖宜粲^察到有白色沉淀產(chǎn)生，證明有新物質(zhì)Na2CO3生成。
方案二：打開瓶塞，向?qū)嶒炓凰玫娜芤褐屑尤隒aCl2溶液，若觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，證明有新物質(zhì)Na2CO3生成。
（1）寫出方案二發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________。
（2）你認(rèn)為上述實驗方案不可行的是________，理由是______________________________。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：探究題

（7分）標(biāo)號為A、B、C、D、E、F、G七種物質(zhì)均為初中化學(xué)常見物質(zhì)，為了探究物質(zhì)組成做了如下實驗：

（1）觀察外觀：A為紅色粉末，B為黑色粉，末其余均為白色固體。
（2）分別加足量的水振蕩，A、B、F不溶，其他均成無色溶液。
（3）若向A、B、F中加足量的稀鹽酸，均可觀察到明顯的現(xiàn)象，A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________________。B與稀鹽酸反應(yīng)生成一種在標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度最小的氣體，由此可知B在常見的金屬活動順序中的位置是______________（填“氫之前”或“氫之后”）。F中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。
（4）取另外四種物質(zhì)的溶液，分別滴加酚酞試液，C、D、E顯紅色。G中無變化，且G為日常生活中常用的調(diào)味品，G為_____________。
（5）為了進(jìn)一步確定余下的三種物質(zhì)，同學(xué)們查閱了資料：CO2可與Na2CO3溶液反應(yīng)，生成NaHCO3，寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。
另取C、D、E中的溶液于三支試管中，用滴管分別加入少量的稀鹽酸，如圖所示，若出現(xiàn)___________（填現(xiàn)象），說明試管中盛裝的是Na2CO3溶液。

（7）若另外兩種堿性物質(zhì)分別是NaOH和Ca(OH)2 ，請你設(shè)計實驗驗證：（包括實驗步驟、現(xiàn)象和結(jié)論）______________________________________。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：探究題

某實驗小組的同學(xué)用氫氧化鈣溶液和鹽酸進(jìn)行酸堿中和反應(yīng)的實驗時，向燒杯中的氫氧化鈣溶液加入稀鹽酸一會后，發(fā)現(xiàn)忘記了滴加指示劑。因此，他們停止滴加稀鹽酸，并對燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)成分進(jìn)行探究。
Ⅰ. 寫出該中和反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                      。
Ⅱ. 探究燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的成分。
【提出問題】該燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)是什么？
【猜想】猜想一：可能是CaCl2和Ca(OH)2；猜想二：可能只有CaCl2；
猜想三：                                 。
【查閱資料】氯化鈣溶液呈中性。 
【進(jìn)行實驗】
實驗步驟：取少量燒杯內(nèi)溶液于試管中，滴入幾滴酚酞溶液，振蕩
實驗現(xiàn)象：               結(jié)論：猜想一不正確
實驗步驟：取少量燒杯內(nèi)溶液于另一支試管中，逐滴加入碳酸鈉溶液至過量
實驗現(xiàn)象：                       結(jié)論：猜想二不正確，猜想三正確
【反思與拓展】
（1）在分析化學(xué)反應(yīng)后所得物質(zhì)成分時，除考慮生成物外還需考慮           。
（2）根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識，驗證燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)含有HCl，除以上方案外，還可使用     （填序號）完成該實驗，具體操作方法是                                                   。
a．pH試紙     b．銅    c．無色酚酞試液       d．硝酸銀溶液
（3）燒杯中的溶液未經(jīng)處理直接倒入下水道，可能造成的危害是                  （寫一條）。要處理燒杯內(nèi)溶液，使其溶質(zhì)只含有CaCl2，應(yīng)向燒杯中加入過量的一種物質(zhì)，該物質(zhì)的化學(xué)式為             。

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