Question

【題目】某干燥劑含有CaO、NaOH和CaCl2中的兩種物質(zhì)，為探究其成分，設(shè)計了如圖所示的實驗。試回答

(1)寫出生成白色固體b的化學方程式___(任寫一種)。

(2)步驟①中加入過量稀硝酸的目的是__步驟①中用稀鹽酸代替稀硝酸產(chǎn)生的后果是__

(3)若現(xiàn)象C無白色沉淀生成，則干燥劑的成分為___

(4)若現(xiàn)象C有白色沉淀生成，并測得其質(zhì)量為2.87g，同時測得白色固體b的質(zhì)量為1g，則現(xiàn)象C白色沉淀的化學式為___則干燥劑的成分為___

Answer 1

【答案】Ca(OH)2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH(或CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl) 完全除去NaOH、Na2CO3，以免干擾檢驗氯離子 引入氯離子，對溶液a中氯離子的檢驗造成干擾 CaO和NaOH CaCO3 NaOH和CaCl2

【解析】

(1)根據(jù)氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，氯化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，化學方程式為：Ca(OH)2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH(或CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl)；

(2)檢驗氯離子，加硝酸銀之前，需要先排除碳酸根離子和氫氧根離子的干擾，所以加入過量的稀HNO3的目的是：完全除去NaOH、Na2CO3，以免干擾檢驗氯離子；步驟①中稀HNO3溶液不能用稀HCl溶液替代，否則會引入氯離子，對氯離子的檢驗造成干擾；

(3)現(xiàn)象c若無白色沉淀，白色固體中不含氯離子，所以干燥劑成分為CaO和NaOH；

(4)白色固體b是碳酸鈣，化學式為CaCO3；

根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算氯化鈣的質(zhì)量為：

2.87g×÷＝1.11g

氯化鈣中含有鈣元素質(zhì)量為：

1.11g×＝0.4g

1g碳酸鈣中含有鈣元素的質(zhì)量為：

1g×＝0.4g

故干燥劑中不含CaO，其成分為NaOH和CaCl2。