5.元素周期表是化學學習和研究的重要工具之一.圖是元素周期表的一部分.

周期
IA 0
11 H
1.008
ⅡAⅢAⅣAV AⅥAⅦA2 He
4.003
23 Li
6.941
4 Be
9.012
5 B
10.8l
6 C
12.01
7 N
14.0l
8 O
16.00
9 F
19.00
10 Ne
20.18
311 Na
22.99
12 Mg
24.31
13 Al
26.98
14 Si
28.09
15 P
30.97
16 S
32.06
17 Cl
35.45
18 Ar
39.95
(1)表中不同種元素最本質的區(qū)別是A(填序號).
A.質子數(shù)不同    B.最外層電子數(shù)不同    C.電子數(shù)不同    D.中子數(shù)不同
(2)硅元素的相對原子質量為28(取整數(shù)).
(3)氧元素位于第三周期,其核電荷數(shù)為8,氧原子最外層電子數(shù)為6,在化學反應中易得到(填“得到”或“失去”)電子.
(4)如圖為某粒子結構示意圖,若為原子,則X-Y等于10,若X-Y等于9,則該粒子的符號是Cl-

分析 (1)根據(jù)元素的含義進行解答;
(2)根據(jù)元素周期表的信息來分析;
(3)根據(jù)氧元素在周期表中的位置,氧原子的結構示意圖進行解答;
(4)若X-Y=10,說明該粒子核內(nèi)質子數(shù)=核外電子數(shù),故可知其種類.若X-Y等于9,該粒子帶有一個單位的負電荷,可以確定其核內(nèi)質子數(shù),進而寫出陽離子的符號.

解答 解:(1)元素是指具有相同質子數(shù)或核電荷數(shù)的同一類原子的總稱,所以表中不同種元素最本質的區(qū)別是質子數(shù)不同,故選A;
(2)由元素周期表的信息可知,硅元素的相對原子質量為28;故填:28;
(3)氧元素位于第三周期,其核電荷數(shù)=原子序數(shù)=8,氧原子最外層電子數(shù)為6,在化學反應中易得到2個電子;故填:三;8;6;得到;
(4)原子中質子數(shù)=核外電子數(shù),X=2+8+Y,X-Y=10;若X-Y等于9,該粒子帶有一個單位的負電荷,則其核內(nèi)質子數(shù)是17,該粒子表示的是,陰離子,其離子符號為Cl-.故填:10;Cl-

點評 本題考查學生根據(jù)元素周期表,辨別元素種類的方法,在原子中,原子序數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù),最外層電子數(shù)相同的元素化學性質相似進行分析解題,增強元素周期律靈活應用的能力.

練習冊系列答案
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15.用化學用語表示:
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16.與元素的化學性質關系最密切的是(  )
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13.我們學習了氧氣和二氧化碳的制法,并到實驗室體驗了化學實驗的奇妙與樂趣,請回答問題.

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20.鐵絲燃燒.
①現(xiàn)象:在氧氣中:劇烈燃燒,火星四射,放出大量的熱,生成一種黑色固體;文字表達式:鐵+氧氣$\stackrel{點燃}{→}$四氧化三鐵.
鐵絲在氧氣中燃燒時,需在集氣瓶底放少量水或鋪一層細沙,目的是什么?防止生成的融熔物,炸裂集氣.

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10.治療人類感染禽流感的新藥“達菲”已研制成功,其主要成分是莽草酸(化學式為:C7H10O5),以下關于它的描述正確的是( 。
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B.莽草酸的相對分子質量為174g
C.莽草酸中含7個碳原子、10個氫原子、5個氧原子
D.莽草酸中氫、氧元素的質量比為1:16

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14.下列變化屬于化學變化的是( 。
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15.如圖是初中化學進行的部分探究實驗,請回答有關問題:

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(4)寫一種日常生活中防止鐵制品銹蝕的措施在鐵制品表面涂油.

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