Question

已知：Al（OH）₃可與NaOH溶液反應(yīng)生成能溶于水的NaAlO₂，即Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O，而Mg（OH）₂不與NaOH 溶液反應(yīng)．現(xiàn)將ag鎂鋁合金粉末溶于足量鹽酸中，再加入過(guò)量NaOH 溶液，過(guò)濾，將沉淀進(jìn)行洗滌、干燥、灼燒，得到白色粉末的質(zhì)量還是ag，則原合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　　）

• A、40%
• B、60%
• C、80%
• D、無(wú)法確定

Answer 1

分析：根據(jù)整個(gè)過(guò)程的反應(yīng)原理：鎂、鋁先和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氯化鋁，然后氯化鋁再和過(guò)量的氫氧化鈉反應(yīng)生成能溶于水的NaAlO₂，而氫氧化鎂和氫氧化鈉不反應(yīng)，故沉淀為氫氧化鎂，灼燒后的白色粉末為氧化鎂來(lái)分析．

解答：解：鎂、鋁先和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氯化鋁，然后氯化鋁再和過(guò)量的氫氧化鈉反應(yīng)生成能溶于水的NaAlO₂，而氫氧化鎂和氫氧化鈉不反應(yīng)，故沉淀為氫氧化鎂，灼燒后的白色粉末為氧化鎂，且白色粉末的質(zhì)量還是ag．從反應(yīng)的整個(gè)過(guò)程依據(jù)元素守恒，所以原合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)就是氧化鎂中鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，即原合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

24

24+16

×100%=60%．
故選：B．

點(diǎn)評(píng)：本題的關(guān)鍵是分析最后生成物的成分，然后根據(jù)整個(gè)過(guò)程元素守恒來(lái)做出正確的解答，把復(fù)雜問(wèn)題一定要簡(jiǎn)單化進(jìn)行解答．