Question

16．某化合物完全燃燒，需要4.8g氧氣，同時生成4.4g CO₂和2.7g H₂O則化合物中由元素組成（　�。�

• A． 不確定
• B． 一定含有碳、氫、氧三種元素
• C． 只含碳、氫元素
• D． 一定含碳、氫，可能含有氧元素

Answer 1

分析 根據(jù)二氧化碳中C的質(zhì)量分數(shù)和二氧化碳的質(zhì)量，即可計算出該化合物中含有C的質(zhì)量；同理根據(jù)水中H的質(zhì)量分數(shù)和水的質(zhì)量，即可計算出該化合物中含有H的質(zhì)量；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，即可計算出該化合物中含有O的質(zhì)量．據(jù)此判斷、計算．

解答 解：參加反應化合物的質(zhì)量為：2.7g+4.4g-4.8g=2.3g．
根據(jù)質(zhì)量守恒定律，CO₂和H₂O中的氫元素和碳元素來自化合物；而該化合物中含有C的質(zhì)量為：4.4g×$\frac{12}{44}$=1.2g；
該化合物中含有H的質(zhì)量為：2.7g×$\frac{2}{18}$=0.3g；
碳元素與氫元素質(zhì)量之和為：1.2g+0.3g=1.5g，由于1.5g＜2.3g，所以該化合物中一定含有氧元素．
故選：B．

點評 本題主要考查學生運用質(zhì)量守恒定律和化學式綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調(diào)了學生整合知識的能力．