學生 物質質量 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
所取固體樣品的質量(g) | 30 | 25 | 20 | 20 |
加入硫酸溶液的質量(g) | 100 | 100 | 100 | 120 |
反應后剩余固體的質量(g) | 22 | 17 | 12 | 12 |
分析 根據金屬活動性銅活動性處于H之后,不能與稀硫酸反應,因此銅和氧化銅的混合物加入稀硫酸,只有氧化銅與硫酸發(fā)生反應;分析表中數據找出恰好完全反應的實驗數據進行計算.
解答 解:由表中數據對比分析:丙中反應前固體是20g,反應后固體是12g,故反應的氧化銅質量為8g,由丁和丙對比,固體混合物相同,酸由100g增加到120g,反應掉的氧化銅仍為8g,說明20g混合物中只含8g氧化銅.由乙丙對比固體混合物質量不同,酸相同,而反應掉的氧化銅相同都是8g,說明25g混合物中的氧化銅沒有全部反應,即100g稀硫酸能與20g混合物中的8g氧化銅恰好完全反應.所以甲乙兩同學硫酸量不足,丙同學恰好完全反應,丁同學酸剩余.
(1)丙同學的實驗中,混合物為20g,剩余固體為12g,所以樣品中有8g的氧化銅參加了反應;
混合物中氧化銅的質量分數=8g20g×100%=40%
(2)設參加反應的硫酸質量為x
CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
80 98
8g x
808g=98x
x=9.8g
硫酸的質量分數:9.8g100×100%=9.8%
(3)設生成硫酸銅的質量為y
CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
80 160
8g y
808g=160y
y=16g
丁同學實驗反應所得硫酸銅溶液的質量分數為:16g8g+120g×100%=12.5%
答:(1)樣品中氧化銅的質量分數為40%;
(2)硫酸溶液中溶質的質量分數為9.8%;
(3)丁同學實驗反應所得硫酸銅溶液的質量分數為12.5%.
點評 本題主要考查含雜質物質的化學方程式計算和溶質質量分數的計算,難度較大.
科目:初中化學 來源: 題型:選擇題
A. | Fe(OH)3,NaOH | B. | HCl,H2 | C. | MgO,CO2 | D. | Cu(OH)2,CuSO4 |
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科目:初中化學 來源: 題型:解答題
實驗次數 | 1 | 2 | 3 | 4 |
加入過氧化氫溶液的質量(克) | 20 | 20 | 20 | 20 |
燒杯和燒杯中物質的總質量(克) | 46.4 | 64.8 | 83.2 | m |
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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 食品中盡量不用油 | |
B. | 加強食用油的安全檢查 | |
C. | 將下水道中的膏狀物焚燒 | |
D. | 利用水來溶解稀釋下水道中的膏狀物 |
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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 在同一化合物中,金屬元素顯正價,所以非金屬元素一定顯負價 | |
B. | MnO2能加快H2O2分解的速率,則MnO2也一定能加快其他物質分解的速率 | |
C. | 原子核由質子和中子構成,則所有的原子核中都含有質子 | |
D. | 分子都是由原子構成,所以分子一定大于原子 |
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科目:初中化學 來源: 題型:實驗探究題
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