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9.某樣品為Cu和CuO的混合物,為測定樣品中CuO的含量,甲、乙、丙、丁四位學生用同一種樣品分別進行實驗,測得的數據如下表:
學生
物質質量
所取固體樣品的質量(g)30252020
加入硫酸溶液的質量(g)100100100120
反應后剩余固體的質量(g)22171212
分析實驗數據,回答下列問題:
(1)求混合物中氧化銅的質量分數.
(2)求硫酸溶液中溶質的質量分數.
(3)求丁同學實驗反應所得硫酸銅溶液的質量分數.

分析 根據金屬活動性銅活動性處于H之后,不能與稀硫酸反應,因此銅和氧化銅的混合物加入稀硫酸,只有氧化銅與硫酸發(fā)生反應;分析表中數據找出恰好完全反應的實驗數據進行計算.

解答 解:由表中數據對比分析:丙中反應前固體是20g,反應后固體是12g,故反應的氧化銅質量為8g,由丁和丙對比,固體混合物相同,酸由100g增加到120g,反應掉的氧化銅仍為8g,說明20g混合物中只含8g氧化銅.由乙丙對比固體混合物質量不同,酸相同,而反應掉的氧化銅相同都是8g,說明25g混合物中的氧化銅沒有全部反應,即100g稀硫酸能與20g混合物中的8g氧化銅恰好完全反應.所以甲乙兩同學硫酸量不足,丙同學恰好完全反應,丁同學酸剩余.
(1)丙同學的實驗中,混合物為20g,剩余固體為12g,所以樣品中有8g的氧化銅參加了反應;
混合物中氧化銅的質量分數=8g20g×100%=40%
(2)設參加反應的硫酸質量為x
CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
80     98
8g      x
808g=98x
x=9.8g
硫酸的質量分數:9.8g100×100%=9.8%
(3)設生成硫酸銅的質量為y
CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
80                 160
8g                    y
808g=160y
y=16g
丁同學實驗反應所得硫酸銅溶液的質量分數為:16g8g+120g×100%=12.5%
答:(1)樣品中氧化銅的質量分數為40%;
(2)硫酸溶液中溶質的質量分數為9.8%;
(3)丁同學實驗反應所得硫酸銅溶液的質量分數為12.5%.

點評 本題主要考查含雜質物質的化學方程式計算和溶質質量分數的計算,難度較大.

練習冊系列答案
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19.下列各組物質中,前者不能由化合反應直接制取,后者可由分解反應直接制取的是(  )
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20.下圖所示實驗基本操作正確的是( �。�
A.
滴加液體
B.
聞氣體
C.
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D.
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實驗次數1234
加入過氧化氫溶液的質量(克)20202020
燒杯和燒杯中物質的總質量(克)46.464.883.2m
(1)小軍認為表中的m不需再測了,它的值為101.6.
(2)計算該瓶過氧化氫溶液中溶質的質量分數.

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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題

14.下列物質的化學式正確的是( �。�
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1.推理是學習化學的一種重要方法,但盲目類推又可能得出錯誤結論.以下類推正確( �。�
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科目:初中化學 來源: 題型:實驗探究題

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(3)實驗時在集氣瓶中加入少量水的原因是吸收紅磷燃燒釋放出的熱,以免造成由于氣體膨脹使橡皮塞彈出.

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