實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有一種銅合金樣品,已知此樣品為銅鋅合金、銅鋁合金、銅銀合金和銅鐵合金中的一種,為確定其為四種合金中的哪一種,實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)們進(jìn)行了下列的實(shí)驗(yàn),請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)實(shí)驗(yàn)室中有貼有如圖所示標(biāo)簽的濃硫酸,要配制20%的稀硫酸350克,需該濃硫酸的體積是
 
mL;
    1. 硫酸
      體積:500mL
      化學(xué)式:H2SO4
      密度:1.4g/cm3
      質(zhì)量分?jǐn)?shù):50%(2)將20g合金粉末加入到98g新配好的稀硫酸中,恰好完全反應(yīng).過(guò)濾,將濾液蒸干后得到固體純凈物32.2g.通過(guò)計(jì)算回答:
      ①此合金為
       
      合金;
      ②寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:
       

      ③根據(jù)已知條件寫(xiě)出求解生成氣體質(zhì)量(x)的比例式:
       

      ④若向反應(yīng)后所得濾液中加入89.4g水,則最終所得溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
       

      (3)若工業(yè)上用含Cu2S 70%的輝銅礦lOOt煉銅,并將其冶煉成上述銅的合金,(假設(shè)煉制過(guò)程中輝銅礦的損失率為10%),能煉出此銅合金的質(zhì)量為
       
      分析:(1)根據(jù)加水稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變,由稀釋后稀硫酸計(jì)算需要濃硫酸的體積;
      (2)①根據(jù)題意,利用消耗硫酸的質(zhì)量計(jì)算反應(yīng)生成硫酸鹽中金屬與硫酸根的質(zhì)量比,利用可能金屬的化合價(jià)與相對(duì)原子質(zhì)量討論確定合金的組成;
      ②根據(jù)合金的組成確定所反應(yīng)的反應(yīng),寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式;
      ③根據(jù)化學(xué)方程式,由硫酸鹽的質(zhì)量與氫氣的質(zhì)量關(guān)系,列出計(jì)算氫氣質(zhì)量的比例式;
      ④根據(jù)質(zhì)量守恒定律,計(jì)算所得溶液的質(zhì)量,然后計(jì)算加入水后所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù);
      (3)根據(jù)煉得銅的質(zhì)量及合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù),計(jì)算可得合金的質(zhì)量.
      解答:解:(1)設(shè)需該濃硫酸的體積為V
      350g×20%=V×1.4g/cm3×50% 
      V=100mL
      (2)①濾液蒸干后得到固體純凈物32.2g中含硫酸根的質(zhì)量=98g×20%×
      96
      98
      ×100%=19.2g
      則所得硫酸鹽中金屬元素與硫酸根的質(zhì)量比=(32.2g-19.2g):19.2g=65:96,此比例符合硫酸鋅中鋅與硫酸根的質(zhì)量比,因此,可判斷合金為銅鋅合金;
      ②銅鋅合金放入稀硫酸中,鋅與硫酸反應(yīng),化學(xué)方程式為Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑;
      ③生成硫酸鋅32.2g時(shí)生成氫氣質(zhì)量x
      Zn+H2SO4═ZnSO4+H2
                161   2
               32.2g  x
      161
      2
      =
      32.2g
      x

      ④解得生成氫氣的質(zhì)量=0.4g,參加反應(yīng)鋅的質(zhì)量=32.2g-19.2g=13g
      向反應(yīng)后所得濾液中加入89.4g水,則最終所得溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
      32.2g
      13g+98g-0.4g+89.4g
      ×100%=16.1%
      (4)含Cu2S 70%的輝銅礦lOOt可煉出銅的質(zhì)量=100t×(1-10%)×70%×
      128
      160
      ×100%=50.4t
      銅鋅合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
      20g-13g
      20g
      ×100%=35%
      能煉出此銅合金的質(zhì)量=50.4t÷35%=144t

      故答案為:
      (1)100;
      (2)①銅鋅;②Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑;③
      161
      2
      =
      32.2g
      x
      ;④16.1%;
      (3)144t.
      點(diǎn)評(píng):本題為初中化學(xué)計(jì)算的匯集,旨在考查學(xué)生的運(yùn)算能力、分析問(wèn)題的能力,解答時(shí)理清思路才能順利完成最終的計(jì)算.
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      科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

      實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有一種銅合金樣品,已知此樣品為銅鋅合金、銅鋁合金、銅銀合金和銅鐵合金中的一種,為確定其為四種合金中的哪一種,實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)們進(jìn)行了下列的實(shí)驗(yàn),請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
      (1)實(shí)驗(yàn)室中有貼有如圖所示標(biāo)簽的濃硫酸,要配制20%的稀硫酸350克,需該濃硫酸的體積是______mL;
      硫酸
      體積:500mL
      化學(xué)式:H2SO4
      密度:1.4g/cm3
      質(zhì)量分?jǐn)?shù):50%
      (2)將20g合金粉末加入到98g新配好的稀硫酸中,恰好完全反應(yīng).過(guò)濾,將濾液蒸干后得到固體純凈物32.2g.通過(guò)計(jì)算回答:
      ①此合金為_(kāi)_____合金;
      ②寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:______
      ③根據(jù)已知條件寫(xiě)出求解生成氣體質(zhì)量(x)的比例式:______
      ④若向反應(yīng)后所得濾液中加入89.4g水,則最終所得溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_____.
      (3)若工業(yè)上用含Cu2S 70%的輝銅礦lOOt煉銅,并將其冶煉成上述銅的合金,(假設(shè)煉制過(guò)程中輝銅礦的損失率為10%),能煉出此銅合金的質(zhì)量為_(kāi)_____.

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      科目:初中化學(xué) 來(lái)源:期末題 題型:計(jì)算題

      實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有一種銅合金樣品,已知此樣品為銅鋅合金、銅鋁合金、銅銀合金和銅鐵合金中的一種,為確定其為四種合金中的哪一種,實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)們進(jìn)行了下列的實(shí)驗(yàn),請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
      (1)實(shí)驗(yàn)室中有貼有如圖所示標(biāo)簽的濃硫酸,要配制20%的稀硫酸350克,需該濃硫酸的體積是 _________ mL;
      (2)將20g合金粉末加入到98g新配好的稀硫酸中,恰好完全反應(yīng).過(guò)濾,將濾液蒸干后得到固體純凈物32.2g.通過(guò)計(jì)算回答:
      ①此合金為_(kāi)________;
      ②寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________
      ③根據(jù)已知條件寫(xiě)出求解生成氣體質(zhì)量(x)的比例式: _________
      ④若向反應(yīng)后所得濾液中加入89.4g水,則最終所得溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 _________
      (3)若工業(yè)上用含Cu2S70%的輝銅礦100t煉銅,并將其冶煉成上述銅的合金,(假設(shè)煉制過(guò)程中輝銅礦的損失率為10%),能煉出此銅合金的質(zhì)量為 _________

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      科目:初中化學(xué) 來(lái)源:2013年安徽省師大附中高一自主招生考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:解答題

      實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有一種銅合金樣品,已知此樣品為銅鋅合金、銅鋁合金、銅銀合金和銅鐵合金中的一種,為確定其為四種合金中的哪一種,實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)們進(jìn)行了下列的實(shí)驗(yàn),請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
      (1)實(shí)驗(yàn)室中有貼有如圖所示標(biāo)簽的濃硫酸,要配制20%的稀硫酸350克,需該濃硫酸的體積是______mL;
      硫酸
      體積:500mL
      化學(xué)式:H2SO4
      密度:1.4g/cm3
      質(zhì)量分?jǐn)?shù):50%
      (2)將20g合金粉末加入到98g新配好的稀硫酸中,恰好完全反應(yīng).過(guò)濾,將濾液蒸干后得到固體純凈物32.2g.通過(guò)計(jì)算回答:
      ①此合金為_(kāi)_____合金;
      ②寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:______
      ③根據(jù)已知條件寫(xiě)出求解生成氣體質(zhì)量(x)的比例式:______
      ④若向反應(yīng)后所得濾液中加入89.4g水,則最終所得溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_____.
      (3)若工業(yè)上用含Cu2S 70%的輝銅礦lOOt煉銅,并將其冶煉成上述銅的合金,(假設(shè)煉制過(guò)程中輝銅礦的損失率為10%),能煉出此銅合金的質(zhì)量為_(kāi)_____.

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      科目:初中化學(xué) 來(lái)源:2011年黑龍江省哈爾濱市平房區(qū)中考化學(xué)二模試卷(解析版) 題型:解答題

      (2011?平房區(qū)二模)實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有一種銅合金樣品,已知此樣品為銅鋅合金、銅鋁合金、銅銀合金和銅鐵合金中的一種,為確定其為四種合金中的哪一種,實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)們進(jìn)行了下列的實(shí)驗(yàn),請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
      (1)實(shí)驗(yàn)室中有貼有如圖所示標(biāo)簽的濃硫酸,要配制20%的稀硫酸350克,需該濃硫酸的體積是______mL;
      硫酸
      體積:500mL
      化學(xué)式:H2SO4
      密度:1.4g/cm3
      質(zhì)量分?jǐn)?shù):50%
      (2)將20g合金粉末加入到98g新配好的稀硫酸中,恰好完全反應(yīng).過(guò)濾,將濾液蒸干后得到固體純凈物32.2g.通過(guò)計(jì)算回答:
      ①此合金為_(kāi)_____合金;
      ②寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:______
      ③根據(jù)已知條件寫(xiě)出求解生成氣體質(zhì)量(x)的比例式:______
      ④若向反應(yīng)后所得濾液中加入89.4g水,則最終所得溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_____.
      (3)若工業(yè)上用含Cu2S 70%的輝銅礦lOOt煉銅,并將其冶煉成上述銅的合金,(假設(shè)煉制過(guò)程中輝銅礦的損失率為10%),能煉出此銅合金的質(zhì)量為_(kāi)_____.

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