Question

金屬與人類的生產(chǎn)生活息息相關(guān)。
（1）下列金屬制品中，利用金屬導(dǎo)電性的是_________（填字母序號）。
             
A．鐵鍋              B．銅導(dǎo)線           C．水龍頭  
（2）金屬腐蝕造成資源浪費，鐵生銹的條件是　            　。
（3）應(yīng)用金屬活動性順序能幫助我們進(jìn)一步學(xué)習(xí)金屬性質(zhì)。已知下列各組物質(zhì)間均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。
A．Fe和CuSO₄溶液     B． Mg和MnSO₄溶液    C． Mn和FeSO₄溶液
①寫出Fe和CuSO₄溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式                     。
②以上四種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序是                   。
（4）化學(xué)小組對含有硫酸銅和硫酸鋅的廢液進(jìn)行了如下處理：

①步驟Ⅰ中的操作名稱是___________。
②濾液的成分是                                           (寫出所有可能)。

Answer 1

（1）B （2）接觸潮濕的空氣（氧氣和水共同接觸） （3）①Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu 
② 鎂>錳>鐵>銅（4）①過濾  ②硫酸鋅、硫酸亞鐵或硫酸鋅、硫酸亞鐵、硫酸銅

解析試題分析：（1）A．鐵鍋是利用鐵的傳熱性，故A不符合題意；B．銅導(dǎo)線是利用銅的導(dǎo)電性，故選B；C．水龍頭是利用金屬的硬度，韌性，故C不符合題意；（2）金屬腐蝕造成資源浪費，鐵生銹的條件是接觸潮濕的空氣（氧氣和水共同接觸）；（3）①寫出Fe和CuSO₄溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式①Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu，②A．Fe和CuSO₄溶液反應(yīng)得出鐵的金屬性比銅強(qiáng)，B． Mg和MnSO₄溶液反應(yīng)得出鎂的金屬性比錳強(qiáng)，C． Mn和FeSO₄溶液反應(yīng)得出錳的金屬性比鐵強(qiáng)，故四種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序是鎂>錳>鐵>銅；（4）①步驟Ⅰ中的操作名稱是過濾，②因為濾渣中加稀硫酸無氣泡產(chǎn)生，說明鐵已完全反應(yīng)，鋅的金屬性比鐵強(qiáng)，所以濾液中一定有硫酸鋅，如果鐵盒硫酸銅溶液恰好完全反應(yīng)，那么濾液中有硫酸鋅、硫酸亞鐵，如果硫酸銅過量，那么濾液中有硫酸鋅、硫酸亞鐵、硫酸銅，故濾液的成分是硫酸鋅、硫酸亞鐵或硫酸鋅、硫酸亞鐵、硫酸銅。
考點：鐵生銹的條件、金屬活動性順序。