Question

小明和他的同學在實驗室發(fā)現有一瓶未塞瓶塞的氫氧化鈉固體，根據所學知識．他們懷疑該氫氧化鈉固體已變質，請你分析：
（1）氫氧化鈉固體變質的原因是

 

（用化學方程式表示）．
（2）能否

 

（填“能”與“不能”）通過向其溶液中滴加酚酞試液變紅后，證明氫氧化鈉部分變質．
（3）請你用蒸餾水、酚酞試液、稀鹽酸、氯化鈣溶液．氫氧化鈣溶液等，設計一個實驗證明上述氫氧化鈉固體部分變質：（有情提示：藥品可以不全用．）

實驗步驟	實驗現象	有關的化學方程式和結論
1．
2．過濾	濾紙上有白色沉淀	/
3．		氫氧化鈉固體部分變質

（4）如果給你一份未知濃度的稀硫酸，要求通過定量實驗，測定氫氧化鈉變質的程度（即樣品中氫氧化鈉的含量），請你給出具體的實驗方案．（提供的儀器：托盤天平、燒杯、試管、藥匙）

實驗方案	反應的化學方程式

Answer 1

考點：藥品是否變質的探究,堿的化學性質,鹽的化學性質,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：科學探究

分析：（1）根據氫氧化鈉可以知道：氫氧化鈉溶液因吸收空氣中二氧化碳而變質，故可以寫出反應的化學方程式；
（2）根據所學知識可以知道，若氫氧化鈉變質則會生成碳酸鈉，碳酸鈉溶液顯堿性；氫氧化鈉溶液也顯堿性分析；
（3）碳酸鈉能與氯化鈣反應形成白色沉淀，可以判斷出反應產生現象，然后利用氫氧化鈉能使酚酞變紅的性質，再向反應后溶液中滴加酚酞試液，觀察溶液顏色，以確定溶液的組成，從而判斷氫氧化鈉變質情況；
（4）可依據稀硫酸和氫氧化鈉樣品反應前后的質量差，計算粗二氧化碳的質量，再根據化學方程式中二氧化碳和碳酸鈉的關系計算碳酸鈉的質量，從而得到氫氧化鈉的質量計算其含量．

解答：解：（1）氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，而使氫氧化鈉變質，故反應的化學方程式為：2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O；
（2）根據所學知識可以知道，若氫氧化鈉變質則會生成碳酸鈉，碳酸鈉溶液顯堿性，也能使酚酞溶液變紅，因此不能，故答案：不能；
（3）滴加氯化鈣溶液與碳酸鈉溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，所以根據題中的實驗結論可以知道能觀察到的現象為：有白色沉淀生成，并寫出該反應的化學方程式；在反應后的溶液中滴入酚酞，而氫氧化鈉溶液能使酚酞變紅，所以根據題給的實驗現象可以知道溶液要變?yōu)榧t色；故答案：

實驗步驟	實驗現象	有關的化學方程式和結論
1．滴加足量的氯化鈣溶液	產生白色沉淀	Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
3．滴加酚酞試液	變紅色

（4）由于硫酸的質量分數未知，故可以從氫氧化鈉樣品與足量的稀硫酸反應前后的質量差計算出產生二氧化碳的質量，再通過碳酸鈉的質量知道氫氧化鈉的質量，最后通過氫氧化鈉的質量與樣品質量的比值計算其含量；
故答案為：

實驗方案	反應的化學方程式
（1）稱出空燒杯的質量； （2）稱出燒杯和氫氧化鈉樣品的總質量； （3）用試管取出足量的稀硫酸，稱出燒杯和氫氧化鈉樣品和盛有稀硫酸試管的總質量；  （4）將試管中的稀硫酸倒入盛有氫氧化鈉樣品的燒杯里，充分反應后稱量其總 質量，記錄數據； （5）根據實驗測得的數據計算氫氧化鈉的含量．	H2SO4+Na2CO3═Na2SO4+H2O+CO2↑

點評：本題中要知道氫氧化鈉變質的原因，要熟練掌握實驗室中檢驗碳酸鹽的方法，檢驗氫氧化鈉與碳酸鈉的混合物時，可先把碳酸鈉變成沉淀并且不生成影響氫氧化鈉檢驗的堿性物質，然后使用酚酞檢驗氫氧化鈉．