Question

9．現(xiàn)有鎂、鋁兩種金屬分別跟稀鹽酸充分反應，生成相同質(zhì)量的氫氣．則可能的情況有（　　）

• A． 足量的稀鹽酸與等質(zhì)量的鎂、鋁發(fā)生反應
• B． 足量的稀鹽酸與質(zhì)量比為9：8的鎂、鋁發(fā)生反應
• C． 足量的稀鹽酸與質(zhì)量比為8：9的鎂、鋁發(fā)生反應
• D． 等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸與過量的鎂、鋁發(fā)生反應

Answer 1

分析 Mg、Al 兩種金屬分別跟稀鹽酸反應的化學方程式為：Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑，2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑由此可知，產(chǎn)生的氫氣來源于鹽酸中的氫離子，故要得到相同質(zhì)量的氫氣有兩種情況：（1）參與反應的HCl的質(zhì)量相等；（2）參與反應的Mg、Al質(zhì)量符合得到相同質(zhì)量氫氣的條件．據(jù)此分析解答即可．

解答 解：
A、等質(zhì)量的鎂鋁與足量的鹽酸反應時，由于金屬不同所以生成的氫氣一定不等，故錯誤；
B、假設Mg、Al兩種金屬分別跟稀鹽酸充分反應，得到氫氣的質(zhì)量都是2g，
設參與反應的Mg的質(zhì)量為x，Al為y，
Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑，2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑
24            2     54              6
x            2g      y              2g
則$\frac{24}{x}$=$\frac{2}{2g}$       $\frac{54}{y}$=$\frac{6}{2g}$，解得x=24g，y=18g
故Mg、Al質(zhì)量比為：24g：18g=4：3，故錯誤；
C、由B的計算，可知C錯誤；
D、根據(jù)反應生成的氫氣全部鹽酸中所含的氫元素，Mg、Al均為過量，所用鹽酸的質(zhì)量分數(shù)和質(zhì)量都相同時，充分反應，得到相同質(zhì)量的氫氣；故正確；
故選：D．

點評 本題主要是利用化學方程式和假設法相結合方式解答問題，從此題可以看出在利用化學方程式解答問題時，運用假設法，對解決一些復雜的問題有很大幫助．