Question

【題目】如表是元素周期表的一部分：

族 周期	IA							0
1	1 H 1.008	ⅡA	ⅢA	ⅣA	V A	ⅥA	ⅦA	2 He 4.003
2	3 Li 6.941	4 Be 9.012	5 B 10.8l	6 C 12.01	7 N 14.0l	8 O 16.00	9 F 19.00	10 Ne 20.18
3	11Na 22.99	12 Mg 24.31	13 Al 26.98	14 Si 28.09	15 P 30.97	16 S 32.06	17 Cl 35.45	18 Ar 39.95

（1）原子序數(shù)是12的元素符號(hào)為；Be元素的相對(duì)原子質(zhì)量為；
（2）相對(duì)原子質(zhì)量為22.99的元素屬（填“金屬”或“非金屬”）元素；Ne的化學(xué)性質(zhì)比較（填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”）．
（3）如圖 為某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，該元素位于周期表中第周期．
X= ， 第一層內(nèi)有個(gè)電子，最外層有個(gè)電子，該原子在化學(xué)反應(yīng)中容易（填“失去”或“得到”）電子，該原子的元素符號(hào)是 ， 元素名稱是 ， 屬于（填“金屬元素”或“非金屬元素”）．

Answer 1

【答案】
（1）Mg,9.012
（2）金屬,穩(wěn)定
（3）三,13,2,3,失去,Al,鋁,金屬元素
【解析】（1）12號(hào)元素是鎂元素；Be元素的相對(duì)原子質(zhì)量為9.012；
（2）相對(duì)原子質(zhì)量為22.99的元素是鈉元素，屬于金屬元素；氖原子最外層為8個(gè)電子，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定；
（3）該原子核外有3個(gè)電子層，故位于第三周期；在原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，所以X=2+8+3=13；第一層有2個(gè)電子，最外層有3個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中易失去最外層的電子，13號(hào)元素是鋁，元素符號(hào)為Al，屬于金屬元素.
故答案為：（1）Mg；9.012；（2）金屬；穩(wěn)定；（3）三；13；2；3；失去；Al；鋁；金屬元素．
（1）根據(jù)元素周期表的信息來(lái)分析解答即可；
（2）元素的名稱確定元素種類、最外層電子數(shù)確定元素的性質(zhì)，據(jù)此解答即可；
（3）利用原子結(jié)構(gòu)示意圖的信息以及元素周期表中的規(guī)律進(jìn)行解答即可.