分析 (1)認(rèn)識常見儀器的名稱;
(2)根據(jù)高錳酸鉀分解的反應(yīng)原理書寫方程式;
(3)根據(jù)蠟燭在氧氣中燃燒的現(xiàn)象以及質(zhì)量守恒定律來分析;
(4)根據(jù)制取氣體的注意事項(xiàng)以及固液反應(yīng)在常溫下制取的氣體種類來分析.
解答 解:(1)標(biāo)有序號的儀器名稱為①試管、②長頸漏斗;
(2)高錳酸鉀在加熱條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式是:2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑;
(3)蠟燭在氧氣中燃燒的更旺,發(fā)出白光,放出熱量,將澄清的石灰水倒入集氣瓶后,振蕩,若變渾濁,則證明生成了二氧化碳;故填:蠟燭燃燒更旺,發(fā)出白光;往集氣瓶倒入適量澄清石灰水,振蕩,石灰水變渾濁;
(4)該裝置中,長頸漏斗的末端沒有接近錐形瓶的底部,會(huì)導(dǎo)致生成的氣體從長頸漏斗逸出,該裝置適用于固液常溫下來制取氣體,如用鋅粒與稀硫酸來制取氫氣、過氧化氫在二氧化錳的催化作用下制取氧氣、大理石或石灰石與稀鹽酸反應(yīng)來制取二氧化碳;如加熱的藥品為過氧化氫和二氧化錳,反應(yīng)的方程式為:2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑.
(1)試管、長頸漏斗;
(2)2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑、將導(dǎo)管移出集氣瓶;
(3)蠟燭燃燒更旺,發(fā)出白光且瓶壁上、往集氣瓶倒入適量澄清石灰水,振蕩、石灰水變渾濁;
(4)長頸漏斗的末端未接近錐形瓶的底部,二氧化錳,雙氧水,2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑.
點(diǎn)評 本題難度不大,主要考查了實(shí)驗(yàn)室制取氣體的反應(yīng)原理、常用儀器、注意事項(xiàng)及方程式的相關(guān)計(jì)算,掌握相關(guān)知識即可正確解答本題,方程式解題時(shí)要注意解題的規(guī)范性.
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