Question

18．如圖表1是元素周期表的一部分：

（1）12號元素的元素符號為Mg；Be元素的相對原子質(zhì)量為9.012．
（2）相對原子質(zhì)量為22.99的元素屬金屬（填“金屬”或“非金屬”）；Ne的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定；F元素最外層電子數(shù)為7．
（3）表中不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是A（填字母）．
A．質(zhì)子數(shù)不同    B．相對原子質(zhì)量不同    C．中子數(shù)不同
（4）圖2為某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，該元素位于周期表中第三周期第Ⅲ族．
（5）在化學(xué)反應(yīng)中，每個鋁原子失去3個電子形成鋁離子．鋁離子的符號為Al³⁺．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)元素周期表的信息分析回答；
（2）根據(jù)元素的化學(xué)性質(zhì)跟它的原子的最外層電子數(shù)目有關(guān)，決定元素的化學(xué)性質(zhì)的是原子的最外層電子數(shù)，進行分析解答．
（3）根據(jù)元素是具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱，決定元素種類的是核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)），據(jù)此進行分析解答．
（4）根據(jù)周期數(shù)等于電子層數(shù)，最外層電子數(shù)為族數(shù)進行分析解答；
（5）由鋁元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知其得失電子的情況，并依據(jù)離子符號的表示方法寫出鋁離子的符號．

解答 解：（1）由元素周期表的信息可知，原子序數(shù)為12的元素符號是Mg，Be元素的相對原子質(zhì)量為9.012；故填：Mg；9.012；
（2）相對原子質(zhì)量為22.99的元素是鈉元素，屬金屬元素，決定元素的化學(xué)性質(zhì)的是原子的最外層電子數(shù)，Ne原子的最外層電子數(shù)為8，所以它的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，F(xiàn)元素最外層電子數(shù)為7；故填：金屬；穩(wěn)定；7；
（3）根據(jù)決定元素種類的是核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)），所以表中不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同；故填：A；
（4）為某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，該元素有三個電子層，所以位于周期表中第三周期，最外層電子數(shù)為3，位于第Ⅲ族．故填：三；Ⅲ；
（5）由鋁元素原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，其最外層電子數(shù)為3，故在化學(xué)反應(yīng)中，每個鋁原子失去3個電子形成鋁離子；離子的表示方法是在元素符號的右上方標出所帶的電荷數(shù)，先寫數(shù)字，再標正負，鋁離子可表示為：Al³⁺；故填：3；Al³⁺．

點評 本題難度不大，靈活運用元素周期表中元素的信息、明確粒子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)之間的關(guān)系、掌握元素的特征、決定元素化學(xué)性質(zhì)的因素等是即可正確決定本題．