Question

15、鈦（Ti）是一種重要的航天金屬材料．某學習小組對三種金屬Ti、Al、Cu的金屬活動性順序進行探究．過程如下：
提出假設：a．Ti金屬活動性比Al強 b．Al金屬活動性比Cu強
查閱資料：鈦能與鹽酸反應．
實驗設計：同溫下，取大小相同的這三種金屬薄片，分別投入等體積等濃度的足量的稀鹽酸中反應，觀察現(xiàn)象．
操作分析：三種金屬加入鹽酸前都先用砂布將表面擦光亮，其目的是（

A

�。�
A．除去氧化膜，利于直接反應
B．使表面光亮，易觀察現(xiàn)象
C．使反應金屬溫度相同，易反應

金屬	Ti	Al	Cu
與鹽酸反應現(xiàn)象	反應緩慢	反應劇烈	無明顯現(xiàn)象

實驗現(xiàn)象，實驗結論：
（1）原假設中

a

不正確（填“a”、“b”或“a、b”）．
（2）三種金屬的金屬活動性由強至弱的順序為

Al＞Ti＞Cu

．
結論應用：能否用鋁制容器來盛裝波爾多液（含硫酸銅），

否

（填“能”或“否”），理由是

2Al+3CuSO₄═3Cu+Al₂（SO₄）₃

．

Answer 1

分析：本題中，題目首先給出了三個實驗探究方案，同學們可以根據(jù)已有的知識和題目給出的信息，就能夠很快的解決．回答問題中的題目，既有物理方法除氧化膜，又有實驗方案的評價，考查的比較全面．先用砂布將表面擦光亮是用物理方法除去氧化膜；通過實驗現(xiàn)象可以判斷假設a不成立，并進一步判斷出Al＞Ti＞Cu；因為鋁比銅活潑，因此不能用鋁制容器來盛裝波爾多液．

解答：解：先用砂布將表面擦光亮，其目的是除去金屬表面的氧化膜，有利于化學反應的進行，故答案為：A
（1）因為鈦反應緩慢，鋁反應劇烈，因此答案a不成立．故答案為：a
（2）由實驗現(xiàn)象：鈦反應緩慢，鋁反應劇烈，銅的試管中無變化，得出Al＞Ti＞Cu．故答案為：Al＞Ti＞Cu
（3）由實驗結論得出：鋁比銅活潑，因此不能用鋁制容器來盛裝波爾多液．故答案為：否；2Al+3CuSO₄═3Cu+Al₂（SO₄）₃用方程式或文字說明都可以．

點評：實驗探究題是近幾年中考的重點內容之一，它包括實驗方法和過程的探究，實驗結論和實驗規(guī)律的探究等．本題通過查閱資料和實驗分析，得到了正確的結論，屬于結論性探究實驗題．同學們要具體分析，綜合掌握，本考點主要出現(xiàn)在實驗題中．