Question

16．電鍍廠的廢水中含有H₂SO₄和CuSO₄，為了回收CuSO₄并得到化肥，工廠化驗室取來200g廢水，逐滴加入KOH溶液，反應情況如圖所示，請回答：
（1）K₂SO₄屬于鉀肥；
（2）求所用的KOH溶液的溶質質量分數(shù)．（寫解題過程）
（3）如每天處理200噸廢水，可制得52.2噸K₂SO₄．

Answer 1

分析 根據(jù)“生成Cu（OH）₂沉淀質量與所加KOH溶液質量關系”圖，分析反應進行的情況，然后分別根據(jù)反應的化學方程式進行計算．

解答 解：（1）K₂SO₄屬于含有鉀元素，屬于鉀肥．
（2）由關系圖可知，有150g-100g=50g，KOH溶液與廢水中的硫酸銅發(fā)生反應；
設50gKOH溶液中KOH的質量為y，
CuSO₄+2KOH=K₂SO₄+Cu（OH）₂↓
      112          98
       y           9.8g
$\frac{112}{y}$=$\frac{98}{9.8g}$
解之得 y=11.2g
所用的KOH溶液的溶質質量分數(shù)$\frac{11.2g}{50g}$×100%=22.4%；
（3）如每天處理200噸廢水，需要KOH溶液150噸，設可得硫酸鉀的質量為x，
由CuSO₄+2KOH=K₂SO₄+Cu（OH）₂↓和2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O可得KOH與K₂SO₄的關系為
：2KOH～K₂SO₄
   112   174
150t×22.4% x
$\frac{112}{150t×22.4%}$=$\frac{174}{x}$
x=52.2t
故答案為：（1）鉀肥．
（2）22.4%；
（3）52.2t．

點評 正確地分析圖象是解題的關鍵．分析沉淀的質量與所滴入KOH溶液的質量關系曲線時，曲線起點表明混合溶液中硫酸恰好完全反應，曲線折點表明硫酸銅恰好與氫氧化鉀完全反應．