Question

9．我國海岸線曲折，海洋資源十分豐富．
（1）如圖Ⅰ所示，從海水中獲得淡水的方法是蒸餾法，你認(rèn)為該技術(shù)的優(yōu)點(diǎn)是節(jié)約能源、減少成本；如下圖Ⅱ所示，是恒溫下模擬海水曬鹽過程的示意圖，與丙燒杯燒杯溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相同的是�。ㄌ钚蛱�，下同）．

（2）從海水中提取金屬鎂，可按如圖流程進(jìn)行：

①寫出步驟Ⅱ發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式Ca（OH）₂+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+CaCl₂．
②根據(jù)流程圖，下列說法正確的是BC．
A．步驟Ⅰ通過一步反應(yīng)即可實(shí)現(xiàn)
B．步驟Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的目的是從海水中提純氧化鎂
C．步驟Ⅲ發(fā)生了中和反應(yīng)
D．步驟Ⅴ中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
③該流程中采取的一種降低成本且減少污染的措施是將有毒的氯氣轉(zhuǎn)化為鹽酸，既降低成本又減少污染．
（3）我國著名化學(xué)家侯德榜發(fā)明的“聯(lián)合制堿法”主要工藝流程示意圖如下：

①為了除去粗鹽水中可溶性雜質(zhì)，可加入下列物質(zhì)，利用過濾等操作進(jìn)行除雜，則加入下列三種物質(zhì)的先后順序?yàn)閏ab．
a．稍過量的Na₂CO₃溶液　 b．適量的鹽酸　 c．稍過量的Ba（OH）₂溶液
②流程一，氨化溶液后，溶液的pH＞7（填“＞”、“＜”或“═”），從而有利于吸收氣體A，流程一反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH₃+NaCl+H₂O+CO₂=NaHCO₃+NH₄Cl．

Answer 1

分析 根據(jù)海水淡化的方法、海水制鎂的方法和流程以及海水制堿的知識進(jìn)行分析解答即可．

解答 解：（1）如圖Ⅰ所示，從海水中獲得淡水的方法是蒸餾法，使用該技術(shù)的優(yōu)點(diǎn)是節(jié)約能源、減少成本．恒溫下模擬海水曬鹽過程的示意圖，丙和丁都是飽和溶液，故與丙燒杯燒杯溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相同的是�。�
（2）①氫氧化鈣能與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，化學(xué)方程式為：Ca（OH）₂+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+CaCl₂；
②A、步驟Ⅰ通過碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和水、氧化鈣能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，不能通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)，故A錯誤；
B、步驟Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的目的是從海水中提純氧化鎂，故B正確；
C、步驟Ⅲ是氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)，發(fā)生的是中和反應(yīng)，故C正確；
D、步驟Ⅴ中是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故D錯誤；
故選：BC；
③該流程中采取的一種降低成本且減少污染的措施是將有毒的氯氣轉(zhuǎn)化為鹽酸，既降低成本又減少污染，故填：將有毒的氯氣轉(zhuǎn)化為鹽酸，既降低成本又減少污染．
（3）為了除去粗鹽水中可溶性雜質(zhì)，可加入稍過量的Ba（OH）₂溶液、稍過量的Na₂CO₃溶液、適量的鹽酸，利用過濾等操作進(jìn)行除雜，故加入下列三種物質(zhì)的先后順序?yàn)椋篶ab；
②流程一，氨化溶液后，溶液呈堿性，溶液的pH大于7，從而有利于吸收氣體A，化學(xué)方程式為：NH₃+NaCl+H₂O+CO₂=NaHCO₃+NH₄Cl．
故答案為：（1）蒸餾法，節(jié)約能源、減少成本，��；
（2）①M(fèi)gCl₂+Ca（OH）₂═Mg（OH）₂↓+CaCl₂；
②BC；
③將有毒的氯氣轉(zhuǎn)化為鹽酸，既降低成本又減少污染；
（3）①cba；
②＞，NH₃+NaCl+H₂O+CO₂=NaHCO₃+NH₄Cl．

點(diǎn)評 本題考查的是海水的綜合利用的知識，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進(jìn)行．