Question

某化學興趣小組同學為測定鎂銅合金中鎂的質(zhì)量分數(shù)，稱取3.0g合金樣品，將60.0g稀硫酸分6次加入樣品中，充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥、稱重，得到的實驗數(shù)據(jù)如下．

稀硫酸用量	剩余固體質(zhì)量
第一次加入10.0g	m
第二次加入10.0g	2.0g
第三次加入10.0g	1.5g
第四次加入10.0g	1.0g
第五次加入10.0g	0.6g
第六次加入10.0g	0.6g

（1）測定過程中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為

 

．
（2）表格中，m=

 

g．
（3）該鎂銅合金中鎂的質(zhì)量分數(shù)為

 

．
（4）計算所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

 

（請寫出計算過程，結(jié)果精確到0.1%）

Answer 1

分析：（1）熟記常用的化學方程式即可輕松作答．
（2）根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)可分析出與10克稀硫酸恰好完全反應(yīng)的鎂的質(zhì)量，進而可確定m的值．
（3）反應(yīng)前后固體物質(zhì)減少的質(zhì)量為鎂的質(zhì)量，根據(jù)

鎂的質(zhì)量

鎂銅合金的質(zhì)量

×100%求出鎂銅合金中鎂的質(zhì)量分數(shù)．
（4）根據(jù)表格中數(shù)據(jù)分析可知10克稀硫酸與0.5克鎂恰好完全反應(yīng)，利用鎂與硫酸反應(yīng)的化學方程式，根據(jù)鎂的質(zhì)量求出10克稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量，然后根據(jù)

硫酸的質(zhì)量

稀硫酸的質(zhì)量

×100%求出稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：（1）鎂和硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣．
（2）根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)可分析出10克稀硫酸與0.5克鎂恰好完全反應(yīng)，則m的值為2.5    
 （3）鎂銅合金中鎂的質(zhì)量分數(shù)=

3g-0.6g

3g

×100%=80%
（4）每10.0g稀硫酸與0.5g鎂恰好完全反應(yīng)
設(shè)10.0g稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x
Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑
24  98
0.5g x

24

0.5g

=

98

x

    x=2.04g
稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=

2.04g

10g

×100%=20.4%
故答案為：（1）Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑
（2）2.5
（3）80%
（4）20.4%

點評：本題是一道有關(guān)表格分析的綜合計算題，解本題的關(guān)鍵是根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)分析出參加反應(yīng)的兩種物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系．