Question

【題目】實驗室以一種工業(yè)廢渣（主要成分為MgCO3、MgO和SiO2）為原料制備MgCO33H2O．其主要實驗過程如圖：

已知：SiO2不溶于水，常溫下不與硫酸、碳酸鈉反應。

（1）“酸溶”時發(fā)生反應的化學方程式為_____和_____。

（2）“過濾Ⅱ”所得濾液中含有的主要離子有_____（填離子符號）。

（3）“反應”步驟前后均有過濾，能否省去“過濾Ⅰ”只進行“過濾Ⅱ”。_____（填“能”或“否”），理由是_____。

（4）“酸溶”時所加硫酸溶液不宜過量太多的原因是_____。

Answer 1

【答案】MgO+H2SO4＝MgSO4+H2O MgCO3+H2SO4＝MgSO4+H2O+CO2↑ Na+、SO42﹣、CO32﹣ 否 導致產品不純 避免制備產品消耗更多的碳酸鈉

【解析】

氧化鎂和硫酸反應生成硫酸鎂和水，碳酸鎂和硫酸反應生成硫酸鎂、水和二氧化碳。

（1）“酸溶”時是氧化鎂和硫酸反應生成硫酸鎂和水，化學方程式為

，碳酸鎂與硫酸反應生成硫酸鎂、水和二氧化碳，化學方程式為。

（2）濾液I為生成的硫酸以及生成的硫酸鎂的混合溶液，和過量碳酸鈉反應，生成硫酸鈉以及碳酸鎂，還剩余碳酸鈉，所以“過濾Ⅱ”所得濾液中含有的主要離子有

。

（3）“反應”步驟前后均有過濾，不能省去“過濾Ⅰ”只進行“過濾Ⅱ”，會導致得到的產品因為混油二氧化硅而不純。

（4）“酸溶”時所加硫酸溶液不宜過量太多的原因是過量的硫酸需要加入碳酸鈉進行去除，所以是避免制備產品消耗更多的碳酸鈉。