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鐵銹的主要成分是Fe2O3，除銹的原理是：Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O．該原理利用的硫酸性質是


  1. A.
    氧化性
  2. B.
    還原性
  3. C.
    吸水性
  4. D.
    酸性
D
分析：根據硫酸的性質分析，硫酸能與某些金屬氧化物反應生成了鹽和水．
解答：由題意可知，除銹的原理是硫酸能與金屬氧化物氧化鐵反應，生成了硫酸鐵一種鹽和水，屬于硫酸的酸性．所以：
A、除銹的原理不是利用的硫酸氧化性．故A錯誤；
B、硫酸不具有還原性．故B錯誤；
C、除銹的硫酸一般是稀硫酸，不具有吸水性．故C錯誤；
D、除銹的原理利用硫酸的酸性．故D正確．
故選D．
點評：熟記硫酸的性質，會根據物質與硫酸的反應，歸納、總結出硫酸的性質．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

16、日常生活中使用的鐵釘，請用化學符號表示下列帶點的部分：
（1）鐵釘中的鐵的主要成分是
Fe
；
（2）鐵釘在潮濕的空氣中易生成鐵銹（主要成分為氧化鐵）
Fe2O3

（3）鐵釘與酸反應而產生亞鐵離子
Fe2+
；
（4）若將生銹的鐵釘放入稀硫酸中其表面的鐵銹將反應生成硫酸鐵
Fe2（SO4）3
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2005?黃岡）從H、O、C、N、Na、Fe、Ca七種元素中，選擇適當的元素組成符合下列要求的物質，并用化學式填空（未要求填寫個數的，每空只填一種物質）．
（1）相對分子質量最小的氧化物是
H2O
H2O
；
（2）酸性氧化物是
CO2
CO2
；
（3）農業(yè)上用來降低土壤酸性，改良土壤結構的是
Ca（OH）2
Ca（OH）2
；
（4）農業(yè)上作為氮肥的是
CO（NH2）2[或NH4NO3、NH4HCO3]
CO（NH2）2[或NH4NO3、NH4HCO3]
；
（5）廚房用的酸性調味品是
CH3COOH
CH3COOH
；
（6）含四種元素的酸式鹽是
NaHCO3[或Ca（HCO3）2]
NaHCO3[或Ca（HCO3）2]
．
（7）鐵銹的主要成分是
Fe2O3
Fe2O3
；
（8）能作燃料的是（寫三種）
H2
H2
、
CO
CO
、
CH4
CH4
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

鐵的化學性質比較活潑，在純氧中能燃燒，在潮濕的空氣中易生銹，鐵銹的主要成分是
氧化鐵
氧化鐵
（寫名稱）；因鐵銹
疏松多孔
疏松多孔
，鐵制品如不及時除銹，會加快生銹速率，請列舉生活中的防銹措施
涂油，電鍍等
涂油，電鍍等
（至少一種）．要除去FeSO4中含有的CuSO4雜質．可以在其溶液中加入足量
鐵
鐵
，充分反應后，再用
過濾
過濾
方法除去雜質；反應的化學方程式是：
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
．該反應屬于
置換
置換
反應．

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科目：初中化學 來源： 題型：

鐵銹的主要成分是
Fe2O3
Fe2O3
（寫化學式）．將生銹的鐵釘投入過量的稀硫酸中，首先看到鐵銹溶解，反應的方程式為
Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O
；過一會兒，又看到有氣泡產生，這是因為
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
 （用化學方程式表示）．
可用鐵制成燒萊用的鍋，這是因為鐵具有
導熱
導熱
性質；在鐵制品表面常噴刷油漆等，這是因為鐵容易
生銹
生銹
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

鐵銹的主要成分是
Fe2O3
Fe2O3
（填化學式），將生銹的鐵釘投入過量的稀鹽酸溶液中，剛開始會看到的現象是
鐵銹逐漸消失，無色溶液變成黃色
鐵銹逐漸消失，無色溶液變成黃色
．反應的方程式是
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
，過一會兒又看到的現象是
有氣泡產生
有氣泡產生
，該反應的化學方程式是
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
．故用鹽酸除鐵銹時，不能長時間浸泡．

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