甲酸(HCOOH)的水溶液可溶解鎂，反應式為Mg＋2HCOOH→(HCOO)2Mg＋H2↑，請回答下列問題：

(1)計算甲酸分子中碳、氫、氧三種元素的質量比．

(2)46g甲酸和多少克乙醇(C2H5OH)中的含碳量相等？

(3)4.8g鎂和足量的甲酸溶液反應，最多能產生氫氣多少克？

答案：
解析：

　　(1)6∶1∶16

　　(2)23g

　　(3)0.4g


練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

課外小組同學在實驗室進行一氧化碳還原氧化鐵的實驗．
【查閱資料】
Ⅰ．常溫下，甲酸（HCOOH）是無色易揮發(fā)的液體，在濃硫酸作用下易分解．
甲酸分解的化學方程式為：HCOOH
濃硫酸
△
CO↑+H2O．
Ⅱ．鐵與氯化鐵溶液在常溫下發(fā)生反應生成氯化亞鐵．
【實驗設計及操作】
（1）利用下列裝置完成用純凈、干燥的一氧化碳還原氧化鐵實驗，并檢驗氣態(tài)產物．
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①若各步均反應完全，裝置的連接順序為
 
→尾氣處理（填序號）．
②實驗時先點燃甲中的酒精燈，一段時間后再點燃丁中的酒精噴燈，目的是
 
；裝置乙的作用是
 
．
③裝置丁中觀察到的現(xiàn)象是
 
，反應的化學方程式是
 
．
（2）為檢驗氧化鐵是否反應完全，同學們設計如下實驗方案：從裝置丁中取出少量反應后的固體粉末于試管中，加入足量稀鹽酸，若觀察到有大量氣泡產生且溶液變?yōu)闇\綠色，則說明氧化鐵已完全反應．上述判斷是否正確，理由是
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

20、酸和堿是中學化學中重點研究的物質．請回答下列問題．
（1）胃樂新膠囊是一種治療胃酸過多的藥物，部分說明見下標簽．人體胃液中含有適量的胃酸，胃酸的主要成分為
鹽酸
，胃樂新膠囊中的主要成分與胃酸發(fā)生化學反應屬于什么基本反應類型（填序號）
B
．
A．分解反應              B．復分解反應
C．置換反應              D．中和反應
該反應的化學方程式為
Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O
．
（2）酸、堿的中和反應，不僅發(fā)生在鹽酸、硫酸等無機酸中，也可發(fā)生在有機酸中（如甲酸HCOOH）．甲酸與氫氧化鈉反應的化學方程式為HCOOH+NaOH=HCOONa+H2O，請你寫出甲酸與氫氧化鈣Ca（OH）2反應的化學方式
2HCOOH+Ca（OH）2=（HCOO）2Ca+2H2O
．

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科目：初中化學 來源：化學教研室 題型：038

甲酸(HCOOH)的水溶液可溶解鎂，反應式為：

，請回答下列問題：

(1)計算甲酸分子中碳、氫、氧三種元素的質量比．

(2)46g甲酸和多少克乙醇中的含碳量相等？

(3)4.8g鎂和足量的甲酸溶液反應，是多能產生氫氣多少克？

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科目：初中化學 來源： 題型：058

甲酸(HCOOH)的水溶液可溶解鎂，反應式為：

，請回答下列問題：

(1)計算甲酸分子中碳、氫、氧三種元素的質量比．

(2)46g甲酸和多少克乙醇中的含碳量相等？

(3)4.8g鎂和足量的甲酸溶液反應，是多能產生氫氣多少克？

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