（2012?揚(yáng)州）下列除雜所選試劑合理的是（　�。�
選項(xiàng) 物質(zhì) 雜質(zhì) 試劑
A O2 H2O 濃硫酸
B CaO CaCO3 H2O
C NaCl Na2CO3 鹽酸
D Cu CuO O2
分析：根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時(shí)被提純物質(zhì)不得改變．除雜質(zhì)題至少要滿足兩個(gè)條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)．
解答：解：A、濃硫酸具有吸水性，氧氣既不與濃硫酸反應(yīng)，能除去雜質(zhì)且沒(méi)有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項(xiàng)所選試劑合理．
B、碳酸鈣不溶于水，氧化鈣能與水反應(yīng)，用水反而會(huì)把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項(xiàng)所選試劑不合理．
C、Na2CO3能與稀鹽酸反應(yīng)生氯化鈉和水，且沒(méi)有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項(xiàng)所選試劑合理．
D、銅在加熱條件下能與氧氣反應(yīng)生成氧化銅，不能除去雜質(zhì)反而會(huì)把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項(xiàng)所選試劑不合理．
故選AC．
點(diǎn)評(píng)：物質(zhì)的分離與除雜是中考的重點(diǎn)，也是難點(diǎn)，解決除雜問(wèn)題時(shí)，抓住除雜質(zhì)的必需條件（加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)）是正確解題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2012?揚(yáng)州）Fe2O3、CuO的混合粉末3.20g，高溫下與足量H2充分反應(yīng)后，得到固體的質(zhì)量可能為（　�。�

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2012?揚(yáng)州）人類(lèi)社會(huì)需要充足的能源、良好的環(huán)境

（1）我國(guó)南海蘊(yùn)藏著豐富的“可燃冰”資源，“可燃冰”的成分是甲烷水合物（CH4?xH2O）
①下列有關(guān)CH4?xH2O的說(shuō)法正確的是
b
b
（填字母）
a、屬于氧化物
b、在低溫高壓下呈固態(tài)
c、碳元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)高于甲烷
d、C、H、O原子個(gè)數(shù)比為2：6：1
②研究測(cè)得某可燃冰樣品中，碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.5%，則x的值為
8
8
．
③可燃冰屬于
不可
不可
 （填“可”或者“不可”）再生資源．
（2）PM2.5表示每立方米空氣中直徑≤2.5μm的顆粒物含量．我國(guó)新修訂發(fā)布的《環(huán)境空氣質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)》規(guī)定，居住區(qū)、混合區(qū)24小時(shí)內(nèi)的PM2.5平均濃度在75?g/m3之內(nèi)為達(dá)標(biāo)．圖為揚(yáng)州一周PM2.5的實(shí)時(shí)監(jiān)測(cè)數(shù)據(jù)
①?gòu)膱D中可知，這周PM2.5超標(biāo)
1
1
天．
②下列措施中不能降低空氣中PM2.5的是
a
a
（填字母）
a、戴口罩  b、禁止焚燒秸稈     c、植樹(shù)造林
（3）酸雨也是環(huán)境問(wèn)題之一．
①酸雨的Ph值
＜
＜
5.6（填＞、＜或者=）
②形成酸雨的主要物質(zhì)：含硫煤燃燒產(chǎn)生的
SO2
SO2
氣體（填化學(xué)式）、汽車(chē)尾氣排放產(chǎn)生的氮氧化物（NOx）．汽油中的主要成分是碳?xì)浠衔铮阃茰y(cè)汽車(chē)尾氣中氮元素的來(lái)源是
空氣中的氮?dú)?/div>
空氣中的氮?dú)?/div>．
③大量使用化石燃料除了會(huì)導(dǎo)致酸雨、PM2.5超標(biāo)以外，還會(huì)引起的環(huán)境問(wèn)題有
溫室效應(yīng)
溫室效應(yīng)

（任寫(xiě)一種，下同）．因此人們開(kāi)發(fā)了新能源，如
太陽(yáng)能
太陽(yáng)能
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2012?揚(yáng)州）碘酸鉀（KIO3）主要用作食鹽加碘劑
Ⅰ、制備碘酸鉀
實(shí)驗(yàn)室制備碘酸鉀的路線如下：
干海帶→I2
H2O2?酸
70℃
HIO3
K2SO3
KIO3
（1）KIO3中I的化合價(jià)為
+5價(jià)
+5價(jià)
，含碘鹽中的碘是指
b
b
（填字母）．
a、離子       b、元素       c、分子
（2）實(shí)驗(yàn)中需要用試紙測(cè)定溶液的pH，其操作方法是
用玻璃棒蘸取待測(cè)液滴在pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照
用玻璃棒蘸取待測(cè)液滴在pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照
．
（3）過(guò)濾操作需要的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和
漏斗
漏斗
．
（4）用冰水洗滌過(guò)濾所得KIO3晶體，其原因是
除去碘酸鉀表面的可溶性雜質(zhì)，并減小洗滌時(shí)碘酸鉀的損失
除去碘酸鉀表面的可溶性雜質(zhì)，并減小洗滌時(shí)碘酸鉀的損失
．
（5）溫度過(guò)高，會(huì)造成H2O2利用率降低，可能的原因是
溫度過(guò)高時(shí)雙氧水會(huì)分解
溫度過(guò)高時(shí)雙氧水會(huì)分解
．
Ⅱ測(cè)定碘含量
資料：
①碘酸鉀與碘化鉀反應(yīng)方程式為：KIO3+5KI+3H2SO4═3K2SO4+3H2O+3I2
②淀粉溶液遇碘顯色時(shí)，碘濃度越大顏色越深；
③揚(yáng)州作為輕度缺碘地區(qū)，食鹽中碘含量（以I計(jì)）應(yīng)為18～33mg/Kg
步驟1：配置以下各種試劑：100g/L食鹽溶液，2.14×10-3g/L KIO3溶液，測(cè)試液（含10g/L淀粉、196g/L H2SO4、1.66g/L KI）．
步驟2：取5支相同規(guī)格小試管，貼上編號(hào)標(biāo)簽，按下表要求分別依次加入步驟1中配置的KIO3溶液，測(cè)試液、蒸餾水，塞上橡皮塞，混合后有序放置在試管架上（各試管中KIO3完全反應(yīng)）．
試管編號(hào) 1 2 3 4 5
KIO3溶液滴數(shù) 30 25 20 15 10
測(cè)試液滴數(shù) 10 10 10 10 10
蒸餾水滴數(shù) 0 5 10 15 20
步驟3：另取一支小試管，一次加入步驟1中所配置的食鹽溶液10滴、測(cè)試液10滴、和蒸餾水20滴，混合后與步驟2中各試管內(nèi)顏色對(duì)照．
（6）步驟3所得溶液呈
藍(lán)
藍(lán)
色，則說(shuō)明該食鹽是含碘鹽．
（7）步驟2實(shí)驗(yàn)的目的是
得到不同濃度碘液的顯示標(biāo)準(zhǔn)
得到不同濃度碘液的顯示標(biāo)準(zhǔn)
，步驟2中測(cè)試液的滴數(shù)保持一致的原因是
控制測(cè)試液變量，保證各組實(shí)驗(yàn)中測(cè)試液濃度一致
控制測(cè)試液變量，保證各組實(shí)驗(yàn)中測(cè)試液濃度一致
．
（8）若步驟3所得溶液顏色與3號(hào)試管一致，則100mL該食鹽溶液中含有碘酸鉀
0.428
0.428
mg．該食鹽中碘含量為
25.4
25.4
mg/Kg，
符合
符合
揚(yáng)州地區(qū)要求（填“符合”或“不符合”）．

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