下列圖像中有關量的變化趨勢與對應敘述關系正確的是
A.向一定質量鹽酸中加鎂粉至過量 |
B.向一定量的稀硫酸中滴加水 |
C.向鹽酸和氯化鐵混合溶液中滴加氫氧化鈉溶液至過量 |
D.高溫煅燒一定質量的石灰石 |
A
解析試題分析:根據(jù)具體的反應分析。
A、向一定質量鹽酸中加鎂粉至過量,鎂會與鹽酸反應,生成氯化鎂和氫氣,故溶液的質量會增大,直至鹽酸完全反應,溶液質量不再改變,正確;
B、稀硫酸呈酸性,其pH<7,加水后酸性減弱,pH逐漸增大,而圖象中pH在減小,錯誤;
C、向鹽酸和氯化鐵混合溶液中滴加氫氧化鈉溶液,由于首先是氫氧化鈉與鹽酸反應,故開始無沉淀出現(xiàn);當鹽酸消耗完,氯化鐵才與氫氧化鈉反應生成氫氧化鐵沉淀,錯誤;
D、石灰石高溫煅燒后剩余固體主要是氧化鈣,故質量不可能為零,錯誤。故選A
考點:金屬的化學性質,碳酸鈣、生石灰、熟石灰之間的轉化,酸堿溶液的稀釋,鹽的化學性質
點評:本題是化學反應中定量關系和圖象相結合的題型,題目難度較大;要準確解答此類題,關鍵要對化學反應的知識熟練掌握,并能結合圖象的數(shù)學意義,綜合考慮;圖象的意義要抓住三點:①抓圖象的起點,②抓圖象的終點,③抓圖象的變化過程。
科目:初中化學 來源:2013-2014學年江蘇省鹽城市九年級下學期開學考試化學試卷(解析版) 題型:填空題
(1)NaNO2(亞硝酸鈉)、NaCl和物質M (不含結晶水)的溶解度曲線如圖所示,請根據(jù)圖像和有關信息回答下列問題:
①t2 ℃時,NaNO2、NaCl和M的溶解度由大到小的順序是____。
②如圖2所示,當往試管中加入5mL稀鹽酸時,試管內立刻產生大量氣泡,同時放熱使燒杯中飽和溶液變渾濁(不考慮水分蒸發(fā))。請判斷:該飽和溶液中的溶質是NaNO2、NaCl和M中的____。
③分別將NaNO2、NaCl和M的飽和溶液從t2℃降溫到t1℃時,三種溶液中溶質的質量分數(shù)由大到小的順序是____。
(2)下圖是小華配制100g溶質質量分數(shù)為5%的NaCl溶液的實驗操作示意圖:
①上圖中的玻璃儀器分別是廣口瓶、量筒、____和玻璃棒,其中玻璃棒在此操作中的作用是_????? ___。
②指出圖②中的一處錯誤操作____。
③配制時應選擇___????? _(填10、50或100)mL的量筒量取所需要的水。
④用上述圖示的序號表示配制溶液的操作順序__?????????????? __。
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