Question

【題目】為配制20℃時的飽和氯化鈉溶液，并粗略測定此溫度下氯化鈉的溶解度，其化學小組進行了下列實驗． ①稱取20.0g氯化鈉固體；
②20℃時，量取50mL水倒入燒杯中；
③將氯化鈉逐步加入水中，用玻璃棒攪拌，至不能溶解；
④分離出未溶解的氯化鈉，并稱得所有剩余氯化鈉質(zhì)量為2.0g．
分析上述實驗過程并回答下列問題：
（1）實驗中不會使用到下列儀器中的（填序號）．
（2）步驟③中，玻璃棒的作用是 ．
（3）步驟④中，分離出未溶解氯化鈉的操作名稱是 ．
（4）經(jīng)過實驗，20℃時，氯化鈉在水中的溶解度為g．
（5）步驟②中，若量取水時，仰視量筒讀數(shù)，將導致所配飽和氯化鈉溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（填“偏大”“偏小”或“無影響”）．

Answer 1

【答案】
（1）A
（2）加速氯化鈉的溶解
（3）過濾
（4）36g
（5）無影響
【解析】解：（1）由實驗的操作過程可知，在稱取20.0g氯化鈉固體時用到了圖中儀器的托盤天平，量取水時用到了圖中儀器的量筒和膠頭滴管；溶解時用到了圖中儀器的燒杯和玻璃棒，分離未溶解的氯化鈉時用到了儀器中的漏斗，整個實驗中未用到的儀器是酒精燈；（2）在溶解過程中用玻璃棒攪拌，作用是加速氯化鈉的溶解；（3）由于過濾能將固液分離，所以步驟④中，分離出未溶解氯化鈉的操作名稱是過濾．（4）由實驗可知，20℃時，在50mL的水中達到飽和溶解了20g﹣2g=18g氯化鈉；所以該溫度下，在100g的水中能溶解36g氯化鈉，所以，20℃時，氯化鈉在水中的溶解度為36g．（5）配置過程中，若量取水時，仰視量筒讀數(shù)，實際所量取的水偏多，但是在實驗中是配制飽和溶液，配制的方法是加入氯化鈉至不再溶解為止，所以對所配飽和氯化鈉溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)無影響．

故答為：（1）A；（2）加速氯化鈉的溶解；（3）過濾；（4）36g；（5）無影響．

【考點精析】本題主要考查了過濾操作的注意事項和固體溶解度的概念的相關知識點，需要掌握過濾操作注意事項：“一貼”“二低”“三靠；過濾后，濾液仍然渾濁的可能原因有:①承接濾液的燒杯不干凈②傾倒液體時液面高于濾紙邊緣③濾紙破損；溶解度定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量;四要素：①條件：一定溫度②標準：100g溶劑③狀態(tài)：達到飽和④質(zhì)量：單位：克才能正確解答此題．