Question

（2007?石景山區(qū)二模）為驗證并除去NaCl晶體中含有少量的Na₂CO₃和Na₂SO₄兩種雜質，現(xiàn)設計了如下實驗方案（通過查閱相關資料得知：若兩種鹽溶液混合，有沉淀產生，則該復分解反應可以發(fā)生）．

請回答：
用化學式填寫：M

BaSO₄

，B

BaCl₂

，C

Na₂CO₃

，N

BaCO₃

；溶液甲中一定含有的物質是

Na₂SO₄、NaCl、HCl

．

Answer 1

分析：（1）根據實驗目的及加入的溶液產生的現(xiàn)象，以及不能引入新的雜質等知識進行分析，
（2）根據加入A所發(fā)生的反應，以及反應的原理分析溶液的成分，

解答：解：（1）因為要驗證并除去食鹽晶體中含有少量的Na₂CO₃和Na₂SO₄兩種雜質，實質就是除去碳酸根和硫酸根，在不帶入其他雜質的基礎上，除碳酸根用鹽酸，除硫酸根用氯化鋇，為了徹底的把雜質離子除去，加入的某些除雜劑要過量．根據加入溶液A后會生成氣體，而混合物中有碳酸鈉，可以知道加入了酸，但是反應后又不能引入新的雜質，所以要加鹽酸，溶液甲中含有硫酸根，可加入過量的氯化鋇除去，生成的沉淀M就是硫酸鋇，溶液乙中含有剩余的鹽酸和氯化鋇，可加入適量的碳酸鈉一次除去，生成的氣體是二氧化碳，沉淀N是碳酸鋇，濾液丙就是氯化鈉溶液；故M是BaSO₄；B是BaCl₂；C是 Na₂CO₃； N是BaCO₃；
（2）加過量的鹽酸反應后，除去了碳酸鈉，溶液中有氯化鈉和剩余的鹽酸還有硫酸鈉，即：Na₂SO₄、NaCl、HCl；
故答案為：BaSO₄；  BaCl₂；  Na₂CO₃；  BaCO₃； Na₂SO₄、NaCl、HCl．

點評：本題主要考查了在粗鹽提純的過程中所選用除雜和凈化的方法，除去雜質不要引入新的雜質，因此解答本題的關鍵是看加入的試劑是否過量，加入的試劑能與哪些物質反應，生成物是什么，要注意根據復分解反應的條件來判斷是否能發(fā)生反應，對于實驗過程中過量的試劑都要除去．