Question

為了達到收舊利廢節(jié)能減排的目的，從含有金屬鎂、鐵、銅的粉末中，分離和提取出重要化工原料MgSO₄和有關(guān)金屬，實驗過程如下：

請回答：
（1）操作①中被磁鐵吸引的金屬A是

 

；金屬B是

 

（均填寫化學(xué)式）；
（2）寫出步驟②所涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式：

 

，該反應(yīng)發(fā)生的基本類型是：

 

；
（3）實驗步驟②中除了加入稀硫酸外，還可選用下列試劑

 

（填標號）；
a．硫酸銅溶液   b．氯化鈉溶液   c．硝酸銀溶液
（4）針對整個實驗流程，小明同學(xué)認為通過實驗得到了三種金屬的活動性順序為Mg＞Fe＞Cu，你認為他的判斷對嗎？

 

（填“對”或“不對”），說出你的理由

 

．

Answer 1

考點：金屬的化學(xué)性質(zhì),常見金屬的特性及其應(yīng)用,反應(yīng)類型的判定,書寫化學(xué)方程式、文字表達式、電離方程式

專題：金屬與金屬材料

分析：（1）根據(jù)題目給出的信息：鐵能夠被磁鐵吸引，因此A是鐵；鎂和銅的混合物中，加入適量的稀硫酸，鎂和硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣，銅不反應(yīng)，因此過濾可以得到B，即金屬銅；
（2）由題意可知：鎂與稀硫酸反應(yīng)，而“一種單質(zhì)和一種化合物生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，叫置換反應(yīng)”．
（3）鎂的活動性比銅強，所以可以用硫酸銅來代替稀硫酸完成該實驗，可以據(jù)此解答該題；
（4）根據(jù)題目中的信息，無法判定鎂與鐵的活動性強弱．

解答：解：（1）鐵能夠被磁鐵吸引，因此A是鐵；鎂和銅的混合物中，加入適量的稀硫酸，鎂和硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣，銅不反應(yīng)，因此過濾可以得到B，即金屬銅；故答案為：Fe； Cu；
（2）鎂和硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣，屬于置換反應(yīng)，故答案為：Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑；置換反應(yīng)；
（3）分析所給的選項結(jié)合可以知道，鎂的活動性比銅強，鎂與硫酸銅溶液反應(yīng)制取銅和硫酸鎂，所以可以用硫酸銅來代替稀硫酸完成該實驗，故選a．
（4）針對整個實驗流程，不能得到三種金屬的活動性順序為Mg＞Fe＞Cu，因為沒有驗證鎂與鐵的活動性強弱．
故答案為：（1）Fe； Cu；
（2）Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑，置換反應(yīng)；
（3）a；
（4）不對，鎂和鐵的金屬活動性強弱，沒有驗證

點評：本考點屬于物質(zhì)的制備，做本類題型時，要注意題目給出的信息，利用已知條件來解決有關(guān)的問題．本題考查了金屬的化學(xué)性質(zhì)，還有酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)，綜合性比較強，要認真掌握．