Question

高溫煅燒100t含碳酸鈣85%的石灰石至完全反應（假定雜質中不含鈣元素、碳元素，也不發(fā)生任何變化），試用兩種盡可能不同的方法求最后所得固體的質量．（已知碳酸鈣在高溫下分解生成氧化鈣和二氧化碳）

Answer 1

考點：含雜質物質的化學反應的有關計算

專題：有關化學方程式的計算

分析：由石灰石的質量、碳酸鈣的質量分數，根據赤鐵礦煉鐵的化學方程式可以列式計算出生成二氧化碳氣體的質量或氧化鈣的質量，進而可計算出最后所得固體的質量．

解答：解：設生成氧化鈣氣體的質量為x．
CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑
100            44
100t×85%       x  

100

44

=

100t×85%

x

      x=37.4t
由最后所得固體的質量即為石灰石的質量與二氧化碳氣體質量的差，其質量為100t-37.4t=63.6t
或設生成氧化鈣的質量為y
CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑
100          56
100t×85%     y  

100

56

=

100t×85%

y

      y=48.6t
則最后所得固體的質量（氧化鈣的質量+雜質的質量）為48.6t+100t×（1-85%）=63.6t．
答：最后所得固體的質量為63.6t．

點評：本題難度不大，考查含雜質物質的化學方程式的計算，注意代入方程式計算的必須是純物質的質量是正確解答此類題的關鍵．