Question

【題目】利用某工業(yè)廢棄固體（成分為Cu2S和FeS2）制備硫酸銅溶液和硫酸亞鐵晶體，流程如圖所示。

（已知：①固體B含有氧化銅、氧化鐵②鐵能與硫酸鐵反應，生成硫酸亞鐵）

（1）操作I是_____。為了提高廢棄固體的反應速率，除將固體粉碎、提高溫度外，還可以采取的具體措施有_____（寫一條）。

（2）寫出FeS2在空氣中灼燒的化學方程式_____。

（3）溶液C中的溶質(zhì)有_____（用化學式表示）。

（4）試劑y的作用是_____。

Answer 1

【答案】 過濾 通入足量的氧氣； 4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2； H2SO4、CuSO4、Fe2(SO4)3； 將鐵、銅分離出來。

【解析】

根據(jù)流程圖可知固體B中含有氧化銅和氧化鐵，加入過量的稀硫酸之后，反應生成硫酸銅和硫酸鐵，所以溶液C中的溶質(zhì)有硫酸銅、硫酸銅和過量的硫酸，溶液C中加入過量的金屬鐵，鐵和硫酸銅反應生成銅和硫酸亞鐵，鐵和硫酸鐵反應生成硫酸亞鐵，鐵和硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，所以固體D是鐵和銅，溶液E中的溶質(zhì)是硫酸亞鐵，向固體D中加入過量的稀硫酸，反應生成硫酸亞鐵和氫氣。

（1）過濾可以將不溶性固體從溶液中分離出來，所以操作I是過濾，為了提高廢棄固體的反應速率，除將固體粉碎、提高溫度外，還可以采取的具體措施有通入足量的氧氣；（2）二硫化亞鐵和氧氣在點燃的條件下生成氧化鐵和二氧化硫，化學方程式為4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2 ；（3）固體B含有氧化銅、氧化鐵，氧化鐵和硫酸反應生成硫酸鐵，氧化銅和硫酸反應生成硫酸銅，所以溶液C中的溶質(zhì)有：H2SO4、CuSO4、Fe2（SO4）3；（4）鐵能與硫酸鐵反應，生成硫酸亞鐵，鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，所以固體D中含有鐵和銅，加入y后得到硫酸亞鐵溶液和銅，所以試劑y的作用是：將鐵、銅分離出來。