Question

18．現(xiàn)有家用食用堿12g（主要成分為Na₂CO₃，其它成分不與酸反應(yīng)），向其中加入某未知濃度的稀鹽酸100g，恰好完全反應(yīng)，稱得剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為107.6g，請計算：
（1）該食用堿中Na₂CO₃的質(zhì)量
（2）該稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析 加入稀鹽酸，碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成了氯化鈉、水和二氧化碳；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，燒杯內(nèi)質(zhì)量的減少的質(zhì)量即生成的二氧化碳的質(zhì)量，據(jù)此根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式列式計算出參加反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量、稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量，進而計算出該稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：（1）由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為12g+100g-107.6g=4.4g．
（2）設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量為x，稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為y，
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106           73                        44
x               y                         4.4g
（1）$\frac{106}{44}=\frac{x}{4.4g}$      x=10.6g
（2）$\frac{73}{44}=\frac{y}{4.4g}$            y=7.3g
該稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{7.3g}{100g}$×100%=7.3%．
答：（1）該食用堿中Na₂CO₃的質(zhì)量為10.6g；
（2）該稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為7.3%．

點評 本題難度不大，掌握根據(jù)化學(xué)方程式的計算即可正確解答本題，根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算出二氧化碳的質(zhì)量是正確解答本題的前提和關(guān)鍵．