Question

16．已知：CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂．若8g CuO被CO完全反應(yīng)，有關(guān)量的變化如下圖，下列分析不正確的是（　�。�

• A． 圖中6.4表示生成Cu的質(zhì)量
• B． （8-6.4）表示消耗CO的質(zhì)量
• C． 生成CO₂的質(zhì)量為4.4 g
• D． T₂時CuO反應(yīng)完

Answer 1

分析 根據(jù)氧化銅的質(zhì)量結(jié)合化學(xué)方程式可得剩余固體物質(zhì)為銅，計算生成二氧化碳等的質(zhì)量，進行分析；

解答 解：A、由方程式CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂，可知CuO被CO完全反應(yīng)，剩余固體質(zhì)量為銅，銅的質(zhì)量為6.4g，故正確；
B、由方程式CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂，可知固體減少的質(zhì)量（8-6.4）為氧化銅中的氧元素，而不是消耗CO的質(zhì)量，故錯誤；
C、設(shè)生成CO₂的質(zhì)量為x
CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂，
       80                 44
       8g                   x
$\frac{80}{8g}=\frac{44}{x}$
x=4.4g，故正確；
D、T₂時固體質(zhì)量不在減少，說明反應(yīng)已經(jīng)停止，CuO反應(yīng)完，故正確；
故選：B．

點評 本題考查了一氧化碳還原氧化銅的實驗以及根據(jù)化學(xué)方程式的計算，完成此題，可以依據(jù)已有的知識結(jié)合反應(yīng)的化學(xué)方程式進行．