Question

測(cè)得某溶液中Cu^2-，K⁺，，Cl四種離子，且陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為Cu^2-：K⁺=3：4，則與Cl^-的個(gè)數(shù)比可能是

1. A.
   2：5
2. B.
   1：4
3. C.
   1：8
4. D.
   4：3

Answer 1

C
分析：根據(jù)溶液中陽(yáng)離子所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)，據(jù)此進(jìn)行分析解答．
解答：溶液中Cu²⁺與K⁺的個(gè)數(shù)比為3：4，設(shè)Cu²⁺和K⁺個(gè)數(shù)分別為3n和4n，則溶液中正電荷總數(shù)為3n×2+4n×1=10n個(gè)；根據(jù)溶液中陽(yáng)離子所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)，負(fù)電荷總數(shù)也必須為10n個(gè)；設(shè)與Cl^-的個(gè)數(shù)比x：y，則2x+y=10n，然后將答案分別代入可知x：y=1：8時(shí)負(fù)電荷總數(shù)能達(dá)到10n個(gè)．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，掌握在溶液中陽(yáng)離子所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)是正確解答此類(lèi)題的關(guān)鍵．