Question

【題目】請結(jié)合圖示實驗裝置，回答下列問題。

（1）寫出有標(biāo)號的儀器名稱：① ， ②。
（2）用高錳酸鉀制氧氣選用的發(fā)生裝置是（選填序號），化學(xué)方程式為。
（3）若用鋅粒和稀硫酸制取氫氣，該反應(yīng)化學(xué)方程式為 ， 再用D裝置收集，氣體應(yīng)從端通入（選填“a”或“b”）。
（4）實驗室可用B或C裝置制CO2 ， 反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ， C相對于B裝置的優(yōu)點有。
（5）若用E裝置收集HCl氣體，需在水上放一層植物油，由此推測HCl氣體可能具有的物理性質(zhì)是。

Answer 1

【答案】
（1）酒精燈,分液漏斗
（2）A,2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
（3）Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑,a
（4）2HCl +CaCO3 =CaCl 2+ H2O + CO2↑,控制反應(yīng)的發(fā)生與停止（合理也可）
（5）易溶于水
【解析】（1）酒精燈是常用的加熱儀器，分液漏斗方便加液體藥品，①為酒精燈；②為分液漏斗；（2）如果用高錳酸鉀固體制氧氣就需要加熱，故選A裝置；高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀和二氧化錳和氧氣，要注意配平；化學(xué)方程式為：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑；（3）實驗室是用鋅粒和稀硫酸在常溫下反應(yīng)制氫氣的，化學(xué)方程式為：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；用D裝置收集，氣體應(yīng)從a端通入，因為氫氣的密度比空氣��；（4）實驗室制取CO2，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱，化學(xué)方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；C相對于B裝置的優(yōu)點有：可以控制反應(yīng)的發(fā)生和停止；（5）若用E裝置收集HCl，需在水上放一層植物油，防止氣體溶于水，由此推測HCl可能的性質(zhì)是：HCl易溶于水。
【考點精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解氫氣的制取和檢驗的相關(guān)知識，掌握氫氣的實驗室制法原理：Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2↑；Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2↑不可用濃鹽酸的原因 濃鹽酸有強揮發(fā)性 ；不可用濃硫酸或硝酸的原因 濃硫酸和硝酸有強氧化性，以及對書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式的理解，了解注意：a、配平 b、條件 c、箭號．