加熱9.5gKMnO4一段時間后，得到氧氣的質(zhì)量為0.8g。

(1)求生成K2MnO4的質(zhì)量；

(2)剩余固體中MnO2的質(zhì)量分數(shù)。

 

答案：
解析：

解：設生成K2MnO4質(zhì)量為x；參加反應的KMnO4的質(zhì)量為y；生成MnO2的質(zhì)量為z。

    2KMnO4K2MnO4＋MnO2 ＋ O2↑

     316         197      87      32

y            x        z      0.8

    

   

    二氧化錳的質(zhì)量分數(shù)：×100％=25.3％

 


提示：

根據(jù)生成氧氣的質(zhì)量可以計算出參加反應的KMnO4的質(zhì)量，生成的K2MnO4、MnO2的質(zhì)量。從而可以計算出剩余固體中MnO2的質(zhì)量分數(shù)。

 


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：

測定溶解度有多種方法，下列是測定30℃時硫酸銅溶解度的實驗方法．經(jīng)查找資料，30℃時硫酸銅的溶解度為25g/100gH2O．
（1）配置30℃時的硫酸銅飽和溶液：
①配置的步驟如圖：
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取用100mL水，圖中稱量得到22.2g硫酸銅用于實驗，是否合理，請說出理由
 
；并在30℃的水浴中加熱硫酸銅溶液一段時間，保證硫酸銅完全溶解，得到飽和溶液．
（2）測量一定質(zhì)量飽和硫酸銅溶液中硫酸銅的質(zhì)量：
②在已配得的30℃時飽和溶液中，迅速取出飽和溶液50g，采用蒸發(fā)的方法求得硫酸銅的質(zhì)量．從飽和溶液中析出藍色晶體的化學式為
 
，得到晶體后還要繼續(xù)加熱，直至固體顏色變?yōu)?!--BA-->
 
色為止．此操作過程中，用到的儀器除鐵架臺、酒精燈外，還需
 
．
③最后稱量得到固體質(zhì)量為9.8g，經(jīng)計算得到此時硫酸銅的溶解度為
 
g/100gH2O（精確到0.1g）．實驗反思：實驗數(shù)值比資料中的數(shù)據(jù)偏小，可能的原因是
 
（寫出一條即可）；
④測量50g飽和硫酸銅溶液中硫酸銅的質(zhì)量，還可以使用重量法．實驗原理：CuSO4+BaCl2→CuCl2+BaSO4↓該實驗方法中一定還要用到的實驗操作是
 
（填寫操作名稱）．
⑤若最終得到硫酸鋇14.5g，計算溶液中硫酸銅的質(zhì)量為多少克？（提示：硫酸銅式量為160，硫酸鋇式量為233．寫出計算過程，精確到0.1g）
 
．

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科目：初中化學 來源：2013-2014學年上海市普陀區(qū)中考期末（一模）考試化學試卷（解析版） 題型：探究題

測定溶解度有多種方法，下列是測定30℃時硫酸銅溶解度的實驗方法。經(jīng)查找資料，30℃時硫酸銅的溶解度為25g/100gH2O。

一、配置30℃時的硫酸銅飽和溶液：

（1）配置的步驟如圖：

取用100mL水，圖中稱量得到22.2g硫酸銅用于實驗，是否合理，請說出理由                                                  ；并在30℃的水浴中加熱硫酸銅溶液一段時間，保證硫酸銅完全溶解，得到飽和溶液。

二、測量一定質(zhì)量飽和硫酸銅溶液中硫酸銅的質(zhì)量：

（2）在已配得的30℃時飽和溶液中，迅速取出飽和溶液50g，采用蒸發(fā)的方法求得硫酸銅的質(zhì)量。從飽和溶液中析出藍色晶體的化學式為（10）        ，得到晶體后還要繼續(xù)加熱，直至固體顏色變?yōu)?u>（11）   色為止。此操作過程中，用到的儀器除鐵架臺、酒精燈外，還需（12）              。

（3）最后稱量得到固體質(zhì)量為9.8g，經(jīng)計算得到此時硫酸銅的溶解度為（13）  g/100gH2O（精確到0.1g）。實驗反思：實驗數(shù)值比資料中的數(shù)據(jù)偏小，可能的原因是（14）                               （寫出一條即可）；

（4）測量50g飽和硫酸銅溶液中硫酸銅的質(zhì)量，還可以使用重量法。

實驗原理：CuSO4+BaCl2 →CuCl2+BaSO4↓

該實驗方法中一定還要用到的實驗操作是（15）       （填寫操作名稱）。若最終得到硫酸鋇14.5g，計算溶液中硫酸銅的質(zhì)量為多少克？（提示：硫酸銅式量為160，硫酸鋇式量為233。寫出計算過程，精確到0.1g）

 

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科目：初中化學 來源： 題型：

已知木炭粉（假設木炭粉中不含雜質(zhì)）和氧化鐵粉末在加熱條件下能發(fā)生化學反應，某興趣小組對該反應展開了如下的探究活動。

【查閱資料】將CO通入氯化鈀溶液中，會出現(xiàn)黑色沉淀。

【實驗過程】同學們設計了如下圖所示裝置(部分夾持儀器已略去)。

 

 

 

 

 

 

 

 

⑴探究反應中產(chǎn)生氣體的成分

稱取9.0 g氧化鐵和1.2 g木炭粉，混合均勻后進行實驗。打開止水夾a通一段時間的氮氣，關(guān)閉a。再對木炭粉和氧化鐵粉末的混合物加熱一段時間，觀察到澄清石灰水變渾濁，氯化鈀溶液中出現(xiàn)黑色固體。

木炭粉與氧化鐵粉末反應一定生成了    氣體；E處酒精燈的作用是    ；B中發(fā)生反應的化學方程式為    ；加熱前通一段時間氮氣的原因是    。

⑵探究反應后剩余固體的成分

【提出猜想】

猜想1：只含有鐵；

猜想2：含有鐵和木炭；

猜想3：含有    ；

猜想4：含有鐵、木炭和氧化鐵。

【實驗驗證】

小組同學測得剩余固體質(zhì)量為6.6 g，將剩余固體置于燒杯中，向其中加入足量的稀鹽酸，固體全部溶解且有大量氣泡出現(xiàn)，猜想不成立的是    ，剩余固體中含有的物質(zhì)及質(zhì)量分別為    。

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科目：初中化學 來源： 題型：

測定溶解度有多種方法，下列是測定30℃時硫酸銅溶解度的實驗方法。經(jīng)查找資料，30℃時硫酸銅的溶解度為25g/100gH2O。

一、配置30℃時的硫酸銅飽和溶液：

①配置的步驟如圖：

取用100mL水，圖中稱量得到22.2g硫酸銅用于實驗，是否合理，請說出理由（9）                                                  ；并在30℃的水浴中加熱硫酸銅溶液一段時間，保證硫酸銅完全溶解，得到飽和溶液。

二、測量一定質(zhì)量飽和硫酸銅溶液中硫酸銅的質(zhì)量：

②在已配得的30℃時飽和溶液中，迅速取出飽和溶液50g，采用蒸發(fā)的方法求得硫酸銅的質(zhì)量。從飽和溶液中析出藍色晶體的化學式為（10）        ，得到晶體后還要繼續(xù)加熱，直至固體顏色變?yōu)?u>（11）   色為止。此操作過程中，用到的儀器除鐵架臺、酒精燈外，還需（12）              。

③最后稱量得到固體質(zhì)量為9.8g，經(jīng)計算得到此時硫酸銅的溶解度為（13）  g/100gH2O（精確到0.1g）。實驗反思：實驗數(shù)值比資料中的數(shù)據(jù)偏小，可能的原因是（14）            

                   （寫出一條即可）；

④測量50g飽和硫酸銅溶液中硫酸銅的質(zhì)量，還可以使用重量法。

實驗原理：CuSO4+BaCl2 →CuCl2+BaSO4↓

該實驗方法中一定還要用到的實驗操作是（15）       （填寫操作名稱）。若最終得到硫酸鋇14.5g，計算溶液中硫酸銅的質(zhì)量為多少克？（提示：硫酸銅式量為160，硫酸鋇式量為233。寫出計算過程，精確到0.1g）

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