2.KNO3是一種常見(jiàn)的復(fù)合肥,其在一定溫度下的溶解度如下表所示,下列說(shuō)法正確的是( 。
溫度/℃010203040
KNO3(溶解度/g)13.320.931.645.863.9
A.KNO3飽和溶液中不能再溶解任何物質(zhì)
B.40℃時(shí)100g的KNO3飽和溶液含KNO3的質(zhì)量為63.9g
C.30℃時(shí),KNO3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為45.8%
D.20℃時(shí)的KNO3飽和溶液降溫至0℃,有晶體析出

分析 利用溶解度的概念及意義,對(duì)表中的數(shù)據(jù)進(jìn)行分析.根據(jù)硝酸鉀在不同溫度下的溶解度可知,硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大,利用這些信息結(jié)合所學(xué)的有關(guān)知識(shí)解決此題.

解答 解:A、飽和溶液是對(duì)某種具體的溶質(zhì)而言的,飽和溶液中還能溶解其他溶質(zhì),故A錯(cuò)誤;
B、40℃時(shí),硝酸鉀的溶解度是63.9g,所以163.9g的KNO3飽和溶液含KNO3的質(zhì)量為63.9g,故B錯(cuò)誤;
C、30℃時(shí),硝酸鉀飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{45.8g}{145.8g}$×100%=31.4%,故C錯(cuò)誤;
D、硝酸鉀的溶解度隨溫度的降低而減小,所以20℃時(shí)的KNO3飽和溶液降溫至0℃,有晶體析出,故D正確.
故選:D.

點(diǎn)評(píng) 此題是對(duì)溶解度及影響因素的考查,解題的關(guān)鍵是對(duì)溶解度含義的理解及對(duì)影響溶解度大小因素的掌握.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

6.兩種不含結(jié)晶水的固體物質(zhì)a、b的溶解度曲線(xiàn)如圖,下列說(shuō)法正確的是( 。
A.b的溶解度小于a的溶解度
B.a的不飽和溶液由t2℃降溫至t1℃時(shí)變成飽和溶液
C.分別將t2℃時(shí)a、b兩種物質(zhì)等質(zhì)量的溶液降溫至t1℃,析出晶體的質(zhì)量a大于b
D.濃的b溶液中含有少量a,通常可采用蒸發(fā)溶劑的方法得到b晶體

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

13.A-H是初中化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì),其中E為黑色固體,H為藍(lán)色沉淀,這些物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示,其中部分生成物和反應(yīng)條件已省略.

(1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式:ACaCO3;ECuO.
(2)上述反應(yīng)中屬于分解反應(yīng)的是反應(yīng)①.(填序號(hào))
(3)寫(xiě)出反應(yīng)③的化學(xué)方程式:Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH.
(4)寫(xiě)出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式:CuSO4+2NaOH═Cu(OH)2↓+Na2SO4

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

10.A-G7種物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示,且B、C、G在常溫下是氣體,D是液體,E、F是有機(jī)物,F(xiàn)的相對(duì)分子質(zhì)量是E的3倍.A的相對(duì)分子質(zhì)量是79.E中的4種元素的原子個(gè)數(shù)比為1:1:2:4
(1)①的化學(xué)方程式是NH4HCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+CO2↑+H2O.
(2)E中的氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=46.7%.
(3)F+G→C+D的化學(xué)方程式是C6H12O6+6O2$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$6CO2+6H2O.
(4)若A的相對(duì)分子質(zhì)量為96,A的化學(xué)式是(NH42CO3

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

17.生產(chǎn)和生活中的安全問(wèn)題不可忽視,下列做法不正確的是( 。
A.進(jìn)入煤礦時(shí)不用火把照明,可用礦井專(zhuān)用手電筒照明
B.燒堿不慎粘在皮膚上,立即用大量水沖洗后涂上硼酸溶液
C.濃硫酸不慎濺到皮膚上.立即用大量水沖洗后涂上小蘇打溶液
D.發(fā)現(xiàn)房間內(nèi)的天然氣泄漏時(shí).立即打開(kāi)排風(fēng)扇通風(fēng)換氣

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

7.a(chǎn) g稀鹽酸與b g碳酸鈉溶液恰好完全反應(yīng),得到c g溶液,則反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為( 。
A.a+b-cB.a+b+cC.$\frac{177}{44}$(a+b-c)D.$\frac{44}{177}$(a+b-c)

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

14.甲、乙、丙三位同學(xué)分別做A和B反應(yīng)生成C的化合反應(yīng)實(shí)驗(yàn).充分反應(yīng)時(shí),每個(gè)人所用A、B的質(zhì)量各不相同,但總質(zhì)量均為9克,有關(guān)數(shù)據(jù)見(jiàn)表,請(qǐng)?zhí)顚?xiě)表中的空格.
m A/g246
m B/g753
m C/g369

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)探究題

11.如圖是實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的一種裝置,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳?xì)怏w的反應(yīng)方程式:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;
該裝置還可以制取另外一種氣體的化學(xué)式為2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑;
(2)以上兩種氣體均可用向上排空法收集的理由是氣體密度比空氣大;
(3)檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w的方法是將氣體通入澄清石灰水,澄清石灰水變渾濁;
(4)長(zhǎng)頸漏斗的下端管口必須插入液面以下形成“液封”的原因是防止二氧化碳從長(zhǎng)頸漏斗逸出;在實(shí)驗(yàn)中,不能用稀硫酸代替鹽酸的原因是稀硫酸和碳酸鈣反應(yīng)會(huì)生成微溶于水的硫酸鈣,覆蓋在大理石表面,阻礙反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行.

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)探究題

12.請(qǐng)結(jié)合下列實(shí)驗(yàn)常用裝置,回答有關(guān)問(wèn)題.

(1)儀器a的名稱(chēng)是長(zhǎng)頸漏斗;
(2)若用AD組成制取氧氣的裝置,寫(xiě)出最適合A中反應(yīng)的化學(xué)方程式2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2
(3)實(shí)驗(yàn)室要制取并收集純凈的氫氣,你選擇上圖中裝置的序號(hào)是CG;如果用F裝置收集該氣體,則氣體從②端進(jìn)入(填“①”或“②”).
(4)實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的化學(xué)方程式為CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑;小雨同學(xué)選擇了C圖裝置來(lái)制取二氧化碳,該裝置的優(yōu)點(diǎn)是能控制反應(yīng)的進(jìn)行;多孔隔板否(選填“能”或“否”)用多孔鐵質(zhì)隔板,理由是鐵能與鹽酸反應(yīng)生成氫氣,使制得的二氧化碳不純.(答一條即可)

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