2．KNO3是一種常見(jiàn)的復(fù)合肥，其在一定溫度下的溶解度如下表所示，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
溫度/℃010203040
KNO3（溶解度/g）13.320.931.645.863.9
A．KNO3飽和溶液中不能再溶解任何物質(zhì)
B．40℃時(shí)100g的KNO3飽和溶液含KNO3的質(zhì)量為63.9g
C．30℃時(shí)，KNO3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為45.8%
D．20℃時(shí)的KNO3飽和溶液降溫至0℃，有晶體析出

分析 利用溶解度的概念及意義，對(duì)表中的數(shù)據(jù)進(jìn)行分析．根據(jù)硝酸鉀在不同溫度下的溶解度可知，硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大，利用這些信息結(jié)合所學(xué)的有關(guān)知識(shí)解決此題．

解答 解：A、飽和溶液是對(duì)某種具體的溶質(zhì)而言的，飽和溶液中還能溶解其他溶質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B、40℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度是63.9g，所以163.9g的KNO3飽和溶液含KNO3的質(zhì)量為63.9g，故B錯(cuò)誤；
C、30℃時(shí)，硝酸鉀飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{45.8g}{145.8g}$×100%=31.4%，故C錯(cuò)誤；
D、硝酸鉀的溶解度隨溫度的降低而減小，所以20℃時(shí)的KNO3飽和溶液降溫至0℃，有晶體析出，故D正確．
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 此題是對(duì)溶解度及影響因素的考查，解題的關(guān)鍵是對(duì)溶解度含義的理解及對(duì)影響溶解度大小因素的掌握．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．兩種不含結(jié)晶水的固體物質(zhì)a、b的溶解度曲線(xiàn)如圖，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．b的溶解度小于a的溶解度
B．a的不飽和溶液由t2℃降溫至t1℃時(shí)變成飽和溶液
C．分別將t2℃時(shí)a、b兩種物質(zhì)等質(zhì)量的溶液降溫至t1℃，析出晶體的質(zhì)量a大于b
D．濃的b溶液中含有少量a，通常可采用蒸發(fā)溶劑的方法得到b晶體

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．A-H是初中化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，其中E為黑色固體，H為藍(lán)色沉淀，這些物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中部分生成物和反應(yīng)條件已省略．

（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：ACaCO3；ECuO．
（2）上述反應(yīng)中屬于分解反應(yīng)的是反應(yīng)①．（填序號(hào)）
（3）寫(xiě)出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH．
（4）寫(xiě)出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式：CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．A-G7種物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，且B、C、G在常溫下是氣體，D是液體，E、F是有機(jī)物，F(xiàn)的相對(duì)分子質(zhì)量是E的3倍．A的相對(duì)分子質(zhì)量是79．E中的4種元素的原子個(gè)數(shù)比為1：1：2：4
（1）①的化學(xué)方程式是NH4HCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+CO2↑+H2O．
（2）E中的氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=46.7%．
（3）F+G→C+D的化學(xué)方程式是C6H12O6+6O2$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$6CO2+6H2O．
（4）若A的相對(duì)分子質(zhì)量為96，A的化學(xué)式是（NH4）2CO3．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．生產(chǎn)和生活中的安全問(wèn)題不可忽視，下列做法不正確的是（　�。�
A．進(jìn)入煤礦時(shí)不用火把照明，可用礦井專(zhuān)用手電筒照明
B．燒堿不慎粘在皮膚上，立即用大量水沖洗后涂上硼酸溶液
C．濃硫酸不慎濺到皮膚上．立即用大量水沖洗后涂上小蘇打溶液
D．發(fā)現(xiàn)房間內(nèi)的天然氣泄漏時(shí)．立即打開(kāi)排風(fēng)扇通風(fēng)換氣

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．a(chǎn) g稀鹽酸與b g碳酸鈉溶液恰好完全反應(yīng)，得到c g溶液，則反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為（　�。�
A．a+b-cB．a+b+cC．$\frac{177}{44}$（a+b-c）D．$\frac{44}{177}$（a+b-c）

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．甲、乙、丙三位同學(xué)分別做A和B反應(yīng)生成C的化合反應(yīng)實(shí)驗(yàn)．充分反應(yīng)時(shí)，每個(gè)人所用A、B的質(zhì)量各不相同，但總質(zhì)量均為9克，有關(guān)數(shù)據(jù)見(jiàn)表，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)表中的空格．
甲乙丙
m A/g246
m B/g753
m C/g369

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)探究題

11．如圖是實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的一種裝置，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳?xì)怏w的反應(yīng)方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
該裝置還可以制取另外一種氣體的化學(xué)式為2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；
（2）以上兩種氣體均可用向上排空法收集的理由是氣體密度比空氣大；
（3）檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w的方法是將氣體通入澄清石灰水，澄清石灰水變渾濁；
（4）長(zhǎng)頸漏斗的下端管口必須插入液面以下形成“液封”的原因是防止二氧化碳從長(zhǎng)頸漏斗逸出；在實(shí)驗(yàn)中，不能用稀硫酸代替鹽酸的原因是稀硫酸和碳酸鈣反應(yīng)會(huì)生成微溶于水的硫酸鈣，覆蓋在大理石表面，阻礙反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)探究題

12．請(qǐng)結(jié)合下列實(shí)驗(yàn)常用裝置，回答有關(guān)問(wèn)題．

（1）儀器a的名稱(chēng)是長(zhǎng)頸漏斗；
（2）若用AD組成制取氧氣的裝置，寫(xiě)出最適合A中反應(yīng)的化學(xué)方程式2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑
（3）實(shí)驗(yàn)室要制取并收集純凈的氫氣，你選擇上圖中裝置的序號(hào)是CG；如果用F裝置收集該氣體，則氣體從②端進(jìn)入（填“①”或“②”）．
（4）實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的化學(xué)方程式為CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；小雨同學(xué)選擇了C圖裝置來(lái)制取二氧化碳，該裝置的優(yōu)點(diǎn)是能控制反應(yīng)的進(jìn)行；多孔隔板否（選填“能”或“否”）用多孔鐵質(zhì)隔板，理由是鐵能與鹽酸反應(yīng)生成氫氣，使制得的二氧化碳不純．（答一條即可）

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