Question

2．海水是巨大的資源寶庫，如圖是某工廠對海水資源綜合利用的示意圖．

（1）操作Ⅰ的名稱是過濾，在實驗室進行該操作時，使用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒，其中玻璃棒的作用是引流．
（2）從海水中獲得粗鹽，宜選用蒸發(fā)結晶（填“蒸發(fā)結晶”或“降溫結晶”），不宜選用另一種方法的原因是氯化鈉的溶解度受到溫度的變化影響不大．
（3）寫出步驟②的反應的化學方程式：Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O．

Answer 1

分析 （1）根據操作a分離后的物質進行分析，根據過濾需要的儀器進行分析；
（2）根據氯化鈉的溶解度受溫度影響的變化情況進行分析；
（3）根據反應流程找出反應物、生成物，依據質量守恒定律進行書寫化學方程式．

解答 解：（1）過濾操作可以將固體和液體進行分離，經過操作Ⅰ后，得到了粗鹽和母液，所以操作Ⅰ是過濾，過濾需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒，玻璃棒的作用是引流；
（2）氯化鈉的溶解度受溫度影響變化不大，降低溫度后析出的晶體很少，所以得到氯化鈉晶體一般不用降溫結晶的方法而用蒸發(fā)結晶法，所以步驟①中用蒸發(fā)結晶法而不采用降溫結晶法的理由是：氯化鈉的溶解度受到溫度的變化影響不大；
（3）氫氧化鎂和鹽酸的反應生成氯化鎂和水，化學方程式為：Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O．
故答案為：（1）過濾，漏斗，引流；
（2）蒸發(fā)結晶；氯化鈉的溶解度受到溫度的變化影響不大；
（3）Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O．

點評 在解此類題時，首先分析題中的轉化流程，然后結合學過的知識對題中的問題進行逐一的分析，注意有關海洋資源的利用是中考的熱點．