【題目】如圖中每條連線表示兩端的物質(zhì)可以發(fā)生化學反應,甲、乙、丙、丁分別為Mg、BaCl2、Na2CO3、HCl中的一種.請回答:
(1)寫出乙和丙的化學式:
, 丙
(2)寫出甲和乙反應的化學方程式:;
(3)丙和丁反應的現(xiàn)象為

【答案】
(1)Na2CO3;HCl
(2)Na2CO3+Ba(NO32=BaCO3↓+2NaNO3
(3)銀白色固體表面冒大量氣泡,固體逐漸減少,放大量熱
【解析】解:(1)在給定的轉化關系中,硫酸與甲、乙、丁三種物質(zhì)反應,而甲、乙、丙、。∕g、BaCl2、Na2CO3、HCl)中只有HCl不和硫酸反應,所以丙為HCl;由氫氧化鈣與乙反應,推出乙為Na2CO3 , 而甲與乙反應,甲為Ba(NO32 , 丁為Mg,乙是Na2CO3;(2)硝酸鋇和碳酸鈉反應生成碳酸鋇和硝酸鈉,化學方程式為:Na2CO3+Ba(NO32=BaCO3↓+2NaNO3 , (3)鎂和HCl溶液反應生成氯化鎂和氫氣,化學方程式為:
Mg+2HCl═MgCl2+H2 ↑.故丙和丁反應的現(xiàn)象為銀白色固體表面冒大量氣泡,固體逐漸減少,放大量熱.
所以答案是:(1)Na2CO3; HCl;(2)Na2CO3+Ba(NO32=BaCO3↓+2NaNO3;(3)銀白色固體表面冒大量氣泡,固體逐漸減少,放大量熱.

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【題目】水和溶液在生命活動和生產(chǎn)、生活中起著十分重要的作用,請回答下列問題:
(1)在水的凈化過程中,常利用(填物質(zhì)名稱)的吸附性除去水中異味,凈化過的水通入氯氣后輸送到每家每戶,其中通入氯氣的作用是
(2)如表是NaOH和Ca(OH)2的溶解度數(shù)據(jù)(單位:g/100g水),請回答下列問題.

溫度(℃)

0

20

40

60

80

100

溶解度

NaOH

31

90

111

X

313

336

Ca(OH)2

0.19

0.17

0.14

0.12

0.09

0.08

Ⅰ.表示溶解度的符號是;表中“111”數(shù)字表示的含義是
Ⅱ.為測定X的值,取4份60℃的水各50克,分別進行實驗,并記錄數(shù)據(jù)如表:

試驗編號

實驗1

實驗2

實驗3

實驗4

NaOH質(zhì)量/g

50

60

70

50

H2O質(zhì)量/g

50

50

50

50

溶液質(zhì)量/g

100

110

114.5

114.5


(3)【實驗結果分析】實驗1所得溶液的質(zhì)量分數(shù)為;由實驗可知X的值為
Ⅲ.除去NaOH溶液中混有的少量Ca(OH)2 , 通過蒸發(fā)濃縮、 , 然后過濾、洗滌、干燥得到NaOH固體.
Ⅳ.現(xiàn)有20℃時Ca(OH)2的飽和溶液(甲溶液),向其中加入一定量CaO后,恢復到原來溫度得到的溶液(乙溶液),甲、乙溶液中溶質(zhì)質(zhì)量甲乙(填“>、<、=”).
Ⅴ.在20℃時,向盛有100g水的燒杯中加入111gNaOH,欲使其完全溶解變成不飽和溶液,下列說法中正確的是
a、溶液的質(zhì)量可能不變 b、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定減小
c、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量一定增大 d、可以升溫到40℃以上
e、NaOH的溶解度一定變大 f、20℃時加入的水的質(zhì)量>23.4g.

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【題目】實驗室中,利用下列裝置可以制取某些氣體,請回答下列問題:
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②完全分解24.5g氯酸鉀,制得氧氣的質(zhì)量是g.
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②不適合用于收集二氧化碳氣體的氣體收集裝置是

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A.28%
B.70%
C.40%
D.20%

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②鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少?(要求寫出計算過程,結果精確到0.1)

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