Question

【題目】金屬材料廣泛應用于生產生活中，某化學實驗小組利用如圖裝置測定某赤鐵礦中氧化鐵的純度。

向赤鐵礦中通入純凈的一氧化碳氣體，假設赤鐵礦中雜質不參與反應，回答下列問題：

（1）實驗過程中觀察到裝置A中玻璃管內發(fā)生的現(xiàn)象_____。

（2）寫出A裝置發(fā)生的化學反應方程式是_____；

（3）從環(huán)境保護的角度看該實驗存在的缺陷是_____。

（4）實驗前稱量赤鐵礦的質量為20g。通入足量的一氧化碳完全反應后B裝置總質量增加了13.2g，則赤鐵礦中氧化鐵的純度為_____。

Answer 1

【答案】固體由紅色變成黑色 3CO+Fe2O3Fe+3CO2 缺少尾氣處理裝置 80%

【解析】

①赤鐵礦是一種紅色固體，其主要成分是氧化鐵，在高溫的條件下，一氧化碳與氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，鐵是一種黑色固體，所以實驗中觀察到固體由紅色變成黑色；

②在高溫的條件下，一氧化碳與氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，故填：3CO+Fe2O3Fe+3CO2；

③圖示裝置的尾氣中含有有毒的一氧化碳，沒有進行尾氣的處理，這樣會造成空氣的污染；

④B裝置內氫氧化鈉溶液增重的質量即為一氧化碳還原氧化鐵生成的二氧化碳質量，即生成二氧化碳的質量為13.2g；

設參加反應的氧化鐵的質量為x，

160：132＝x：13.2g x＝16g

則赤鐵礦中氧化鐵的純度為×100%＝80%。