Question

【題目】某班學生分三組分別做了二氧化碳制取和性質(zhì)驗證實驗，如圖所示．
（1）按甲或乙制取二氧化碳時，反應的化學方程式為 ， 然后可用法收集二氧化碳．
（2）進行丙實驗時，蓋緊瓶塞振蕩后，塑料瓶變癟，其原因是 ．
（3）實驗結束后，老師取兩份等質(zhì)量的丙廢液，分別與甲、乙廢液混合，將甲廢液與丙廢液倒入燒杯A中，只有白色沉淀生成；將乙廢液與丙廢液倒入燒杯B中，有氣泡產(chǎn)生．則： ①燒杯A的沉淀中一定有的成分是（用化學式填空，下同）．
②甲廢液與乙廢液所含溶質(zhì)的成分可能不同的是 ．
③另取少量丙廢液樣品，加入足量的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成．過濾，向濾液中滴加氯化鐵溶液，觀察到有紅褐色程沉淀生成，未發(fā)現(xiàn)其他明顯現(xiàn)象．
由此推測出，燒杯A的上層清液中溶質(zhì)中一定有的成分是 ．

Answer 1

【答案】
（1）2HCl+CaCO3═CaCl2+H2O+CO2↑；向上排空氣
（2）氫氧化鈉溶液能與二氧化碳反應,使瓶內(nèi)氣壓減小
（3）CaCO3；HCl；NaCl、NaOH
【解析】解：（1）制取二氧化碳的反應為：2HCl+CaCO3═CaCl2+H2O+CO2↑，因二氧化碳密度比空氣大，能溶于水，不宜用排水法收集，而用向上排空氣法收集；（2）氫氧化鈉溶液能吸收二氧化碳，使瓶內(nèi)氣壓減小，塑料瓶變癟；（3）丙廢液中一定含有反應生成的碳酸欠，同時還可能含有過量的氫氧化鈉．①甲廢液中一定含有反應生成的氯化鈣，同時可能含有過量鹽酸，當將其與丙廢液倒入燒杯A中，只有白色沉淀生成，說明甲廢液中只有氯化鈣而沒有鹽酸，白色沉淀是碳酸鈉與氯化鈣反應生成的碳酸鈣沉淀；②乙廢液中一定含有生成的氯化鈣，同時可能含有過量鹽酸，將乙廢液與丙廢液倒入燒杯B中，有氣泡生成，則說明乙廢液中除了含有氯化鈣外，還含有過量的鹽酸，故甲廢液與乙廢液所含溶質(zhì)成分不同的應為HCl，③丙廢液加入足量氯化鋇生成沉淀為碳酸鋇，濾液中加入氯化鐵溶液后所生成的紅褐色沉淀為氫氧化鐵，說明丙廢液中既有碳酸鈉又有氫氧化鈉．則當將甲廢液與丙廢液倒入燒杯A中后，丙中碳酸鈉與甲中氯化鈣生成碳酸鈣沉淀的同時，還生成氯化鈉，周時丙中氫氧化鈉不反應，因此，A燒杯的上層清液中含有氯化鈉和氫氧化鈉．

答案：（1）2HCl+CaCO3═CaCl2+H2O+CO2↑；向上排空氣；（2）氫氧化鈉溶液能與二氧化碳反應，使瓶內(nèi)氣壓減小；（3）①CaCO3；②HCl；③NaCl、NaOH．

【考點精析】通過靈活運用二氧化碳的化學性質(zhì)和書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式，掌握化學性質(zhì)：一般情況下不能燃燒,也不支持燃燒，不能供給呼吸；與水反應生成碳酸；能使澄清的石灰水變渾濁；與灼熱的碳反應；注意：a、配平 b、條件 c、箭號即可以解答此題．