Question

煅燒石灰石方法可用于測定石灰石中CaCO₃含量．如圖是某種石灰石煅燒過程中質量的變化曲線圖．（假設雜質受熱不分解）．（寫出計算過程）
①寫出石灰石分解的化學方程式

 

．
②該石灰石中CaCO₃的物質的量是

 

mol．
③該石灰石中CaCO₃質量分數(shù)是

 

．

Answer 1

分析：①碳酸鈣分解能生成氧化鈣和二氧化碳；
②碳酸鈣的摩爾質量是100g/mol，根據(jù)碳酸鈣的質量可以計算其物質的量；
③求出石灰石中碳酸鈣的質量，則可以計算碳酸鈣的質量分數(shù)．

解答：解：①石灰石的主要成分是碳酸鈣，煅燒石灰石時，碳酸鈣受熱分解生成氧化鈣和二氧化碳，反應的化學方程式為：CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑．
故填：CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑．
②由圖中信息可知，完全反應后，固體質量減少了：12.5g-8.1g=4.4g，即反應生成了4.4g二氧化碳，
設碳酸鈣的質量為x，
CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑，
100            44
 x             4.4g

100

44

=

x

4.4g

，
x=10g，
該石灰石中CaCO₃的物質的量為：

10g

100g/mol

=0.1mol．
故填：0.1；
③該石灰石中CaCO₃質量分數(shù)為：

10g

12.5g

×100%=80%，
故填：80%．

點評：本題考查化學方程式的書寫、求物質的量、計算的方面的知識，比較簡單，在求碳酸鈣的物質的量時，要注意單位的運用．