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除去下列物質中的少量雜質所選用的試劑或方法正確的是(    )

選項

物質

所含雜質

所選用試劑或方法

A

NaOH溶液

Na2CO3 溶液

稀鹽酸

B

CaO

CaCO3

高溫灼燒

C

Fe

Zn

稀硫酸

D

稀鹽酸

稀硫酸

加適量Ba(NO3)2溶液,再過濾


練習冊系列答案
相關習題

科目:初中化學 來源: 題型:


蠟燭在空氣里燃燒,發(fā)生的變化是(    )

   A.只發(fā)生物理變化                   B.只發(fā)生化學變化

   C. 只是狀態(tài)發(fā)生了變化               D.既發(fā)生物理變化又發(fā)生化學變化

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科目:初中化學 來源: 題型:


我們知道食物較長時間露置在空氣中就會變質,這主要是由于空氣中含有(     )

A.氧氣          B.氮氣            C.稀有氣體       D.二氧化碳

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科目:初中化學 來源: 題型:


下列有關環(huán)境保護的說法中錯誤的是(    )

   A.開發(fā)新能源,減少使用化石燃料,控制溫室效應

   B.重復使用塑料制品,減少白色污染

   C.提倡金屬廢棄物回收利用,既能節(jié)約金屬資源,也可防止污染

   D.水體有自凈能力,所以生活污水直接排放也沒關系

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科目:初中化學 來源: 題型:


下列說法正確的是(    )

  A.金剛石和石墨物理性質差異很大的原因是構成物質的原子結構不同

  B.人們常常在鐵的表面刷一層鋁粉防銹,原因是鋁的化學性質不活潑

  C.鹽酸可用于除鐵銹,原因是鹽酸可與金屬氧化物反應

  D.把Ca(OH)2和NH4Cl一起使用既可改良土壤酸性又可以補充氮肥

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科目:初中化學 來源: 題型:


甲和乙兩種物質的溶解度曲線如右圖。

(1)20℃時,甲物質的溶解度為      ;

(2)20℃時,將甲、乙兩物質的飽和溶液各100g,分別升溫到40℃,(不考慮水分的蒸發(fā))所得甲物質溶液的質量     (選填“>”或“=”或“<”)乙物質溶液的質量。過濾后再將兩溶液恢復至20℃,此時甲物質溶液中溶質的質量分數(shù)     (選填“>”或“=”或“<”)乙物質溶液中溶質的質量分數(shù)。

(3)A、B兩燒杯中分別裝有40℃的100g和200g的相同濃度的甲的不飽和溶液,將兩份溶液分別都恒溫蒸發(fā)20g水,都析出了晶體。析出晶體的質量關系為A__________B(選填“>”或“=”或“<”)

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科目:初中化學 來源: 題型:


點燃的火柴豎直向上,火柴梗不易繼續(xù)燃燒,其原因是(    )

A. 火柴梗溫度達不到著火點          B. 火柴梗著火點較高

C. 火柴梗潮濕不易繼續(xù)燃燒          D. 火柴梗接觸氧氣少

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科目:初中化學 來源: 題型:


如圖,在試管和小氣球中分別先加入稀鹽酸和一種常見的固體物質,然后將氣球中的固體倒入試管中,觀察到有氣泡產生且氣球脹大。請依據(jù)上述實驗回答下列問題:

(1)氣球中加入的固體物質可能是(至少答出兩種不同類型的物質)    、    。

(2)請用簡單的實驗方法,證明制得的氣體的密度比空氣大還是小。

                                                          

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科目:初中化學 來源: 題型:


小明把過量鋅粒加入有鹽酸的試管中,發(fā)現(xiàn)隨著反應的進行,產生氣體的速度逐漸加快,一段時間后逐漸減慢,最后停止產生氣體。在反應過程中,溶液的溫度也先隨之升高,最后下降到室溫。于是,小明設計實驗來探究“一定質量的某種金屬和同體積鹽酸反應快慢的影響因素”。測得實驗數(shù)據(jù)如下:

某金屬與同體積鹽酸溶液反應實驗數(shù)據(jù)表

鹽酸溶液濃度

反應開始時酸

溶液的溫度

反應開始到2分鐘產生的氣體體積

反應結束共產生氣體體積

5%

20℃

10 mL

60 mL

10%

20℃

19 mL

118 mL

15%

20℃

28 mL

175 mL

5%

35℃

28 mL

60 mL

10%

35℃

72 mL

118 mL

15%

35℃

103 mL

175 mL

(1)分析實驗數(shù)據(jù)得出:一定質量的某種金屬和同體積鹽酸反應,影響金屬和酸反應快慢的主要因素有                                   。

(2)可以通過比較                             實驗數(shù)據(jù)來確定金屬和酸反應的快慢。

(3)過量鋅粒加入鹽酸中,反應開始的一段時間,反應速率逐漸加快,而不是逐漸減慢。請分析原因。                                                   。

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