Question

　

NaOH、Na₂CO₃、NaCl在不同溶劑中的溶解度如下表所示．

表1  NaOH、Na₂CO₃、NaCl分別在水中的溶解度（S/g）

t/℃	NaOH	Na2CO3	NaCl
0	42	7.1	35.7
10	51	12.2	35.8
20	109	21.8	36.0
30	119	39.7	36.3

表2  常溫下，NaOH、Na₂CO₃、NaCl分別在乙醇中的溶解度（S/g）

NaOH	Na2CO3	NaCl
17.3	＜0.01	0.1

根據(jù)表1和表2提供的數(shù)據(jù)回答下列問題：

（1）NaOH在水中的溶解度隨溫度升高而　　　　　　（填“增大”或“減小”）

（2）20℃時，飽和食鹽水中溶質的質量分數(shù)為　　　　　　（計算結果精確到0.1%）；

（3）為證明CO₂能與NaOH發(fā)生反應，小明同學將CO₂通入飽和NaOH的乙醇溶液中．請推測該實驗可觀察到的現(xiàn)象　　　　　　，推測依據(jù)是　　　　　　．

Answer 1

考點：

固體溶解度的影響因素；溶質的質量分數(shù)、溶解性和溶解度的關系；堿的化學性質．

專題：

溶液、濁液與溶解度．

分析：

根據(jù)已有的知識進行分析解答，據(jù)表格提供的數(shù)據(jù)可以看出氫氧化鈉的溶解度隨溫度的變化特點，根據(jù)溶質質量分數(shù)=計算氯化鈉飽和溶液的溶質質量分數(shù)；根據(jù)碳酸鈉在乙醇中不易溶解解答即可．

解答：

解：（1）據(jù)表格可以看出，氫氧化鈉的溶解度隨溫度的升高而增大，故填：增大；

（2）20℃時，氯化鈉在水中的溶解度為36.0g，故飽和食鹽水中溶質的質量分數(shù)=，故填：26.5%；

（3）碳酸鈉在乙醇中的溶解度很小，故生成碳酸鈉會出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，故填：溶液變渾濁，碳酸鈉在乙醇中的溶解度很�。�

點評：

本題考查的是溶解度的影響因素以及探究氫氧化鈉和二氧化碳反應的知識，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行．