Question

【題目】正確選擇實(shí)驗(yàn)儀器是實(shí)驗(yàn)成功的重要保證。下面是實(shí)驗(yàn)室中常見(jiàn)的儀器，請(qǐng)按要求填空：

（1）實(shí)驗(yàn)室配制50g15%的氯化鈉溶液的步驟有：計(jì)算、____、量取水、溶解、裝瓶。溶解過(guò)程中，需用到上圖儀器中的E和___（填序號(hào)），E作用是____。下列操作中，可能導(dǎo)致配制溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大的是__。

a 秤取時(shí)將氯化鈉置于托盤(pán)天平的右盤(pán) b 量取水時(shí)俯視讀數(shù)

c 用已有少量水的燒杯溶解氯化鈉 d 轉(zhuǎn)移時(shí)有少量溶液濺出

（2）用高錳酸鉀受熱分解制氧氣的化學(xué)方程式為____，實(shí)驗(yàn)室組裝該反應(yīng)發(fā)生裝置，需要的儀器有____（填序號(hào)）。

（3）組合儀器C與F：當(dāng)瓶中裝滿(mǎn)水時(shí)，可收集氫氣，氣體應(yīng)從儀器F的____（填“a”或“b”）端通入；若利用該裝置干燥二氧化碳，瓶中應(yīng)盛放試劑是____；檢驗(yàn)二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式是____。

（4）現(xiàn)有一份氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90% 的過(guò)氧化氫溶液，加入MnO2充分反應(yīng)后，得到液體的質(zhì)量為 90g（不考慮過(guò)程中液體的損失）），則生成氧氣的質(zhì)量為____g.。

Answer 1

【答案】稱(chēng)量 B 攪拌，加速溶解 b AHIJ（沒(méi)有H也給分，不考慮順序） b 濃硫酸 10

【解析】

（1）實(shí)驗(yàn)室配制50g15%的氯化鈉溶液的步驟有：計(jì)算（計(jì)算所需的氯化鈉和水的質(zhì)量）、稱(chēng)量（稱(chēng)量所需的氯化鈉的質(zhì)量）、量�。�量取所需的水的體積）、溶解、裝瓶，故填：稱(chēng)量；

溶解過(guò)程中需要用到玻璃棒和燒杯，故填：B；

在溶解過(guò)程中，玻璃棒的作用是：攪拌、加速溶解；

a、稱(chēng)取時(shí)將氯化鈉置于托盤(pán)天平的右盤(pán)，左盤(pán)質(zhì)量=右盤(pán)質(zhì)量+游碼質(zhì)量，故氯化鈉的質(zhì)量=砝碼質(zhì)量-游碼質(zhì)量，會(huì)導(dǎo)致氯化鈉質(zhì)量偏小，從而導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，不符合題意；

b、量取水時(shí)俯視讀數(shù)，讀取數(shù)值大于實(shí)際數(shù)值，會(huì)使量取水的體積偏小，從而溶液質(zhì)量偏小，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，符合題意；

c、用已有少量水的燒杯溶解氯化鈉，會(huì)使溶劑質(zhì)量偏大，溶液質(zhì)量偏大，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，不符合題意；

d、轉(zhuǎn)移時(shí)有少量溶液濺出，溶液具有均一、穩(wěn)定性，少量溶液濺出，不影響溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，不符合題意。

故選b。

（2）高錳酸鉀受熱分解為錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；

用高錳酸鉀加熱制取氧氣，需要的儀器有：試管（反應(yīng)容器）、鐵架臺(tái)（夾持儀器）、酒精燈（加熱）、帶導(dǎo)管的橡膠塞，故選AHIJ；

（3）組合儀器C與F：當(dāng)瓶中裝滿(mǎn)水時(shí)，可收集氫氣，氫氣的密度比水小，故氣體應(yīng)從儀器F的b端進(jìn)入；

濃硫酸具有吸水性，且不與二氧化碳反應(yīng)，可用于干燥二氧化碳，故應(yīng)盛放的試劑是：濃硫酸；

通常用澄清石灰水檢驗(yàn)二氧化碳，二氧化碳能與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和水，使澄清石灰水變渾濁，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；

（4）過(guò)氧化氫在二氧化錳的催化下分解為水和氧氣，，反應(yīng)前過(guò)氧化氫溶液中含H、O兩種元素，故反應(yīng)前，氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1-90%=10%，反應(yīng)后，得到的液體為水，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，元素的質(zhì)量不變，反應(yīng)后，水中氫元素的質(zhì)量等于反應(yīng)前，過(guò)氧化氫溶液中氫元素的質(zhì)量，故過(guò)氧化氫溶液中氫元素的質(zhì)量為：，反應(yīng)前過(guò)氧化氫溶液的質(zhì)量為：10g÷10%=100g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)的總質(zhì)量不變，故生成氧氣的質(zhì)量為：100g-90g=10g。