Question

為了測(cè)定某品牌食用純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的探究過(guò)程如下：

[提出問(wèn)題]樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?

[知識(shí)準(zhǔn)備]

食用純堿的主要成分是碳酸鈉，另外還含有少量的氯化鈉；

反應(yīng)過(guò)程中不考慮水和氯化氫的揮發(fā)。

[設(shè)計(jì)方案]

(1)方案一：向一定量樣品中加入過(guò)量澄清石灰水，根據(jù)反應(yīng)生成碳酸鈣的質(zhì)量，先求出碳酸鈉的質(zhì)量，再計(jì)算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

(2)方案二：向一定量樣品中加入足量的稀鹽酸，根據(jù)反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量，先求出碳酸鈉的質(zhì)量，再計(jì)算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。   

[進(jìn)行實(shí)驗(yàn)]

甲組同學(xué)：稱取12．00g樣品，加水配成溶液，在溶液中加入過(guò)量的澄清石灰水。過(guò)濾、洗滌、干燥，共得到白色沉淀10．00g。

乙組同學(xué)：稱取12．00g樣品，加入足量的稀鹽酸直到反應(yīng)停止，共收集到4．40g二氧化碳。   

[解決問(wèn)題]  

請(qǐng)你任選一組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，幫助他們計(jì)算出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（計(jì)算結(jié)果精確到0.1% ）

解：_______________________________________________

答：_______________________________________________

[交流反思]

(1)甲組的小青同學(xué)認(rèn)為，要求出碳酸鈉的質(zhì)量，也可以使用與鹽酸和石灰水所屬類別不同的其他物質(zhì)________(填一種具體物質(zhì))的溶液與樣品反應(yīng)，通過(guò)測(cè)定相關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量，進(jìn)行有關(guān)計(jì)算即可。

(2)乙組的小雨同學(xué)認(rèn)為，所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也可求出：取18．45g樣品放入燒杯中，每次加入20g稀鹽酸(不考慮水、氯化氫逸出)后用精密儀器稱量，記錄實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：   

加入稀鹽酸次數(shù)	1	2	3	4	5	6	7
燒杯及所稱物質(zhì)總質(zhì)量/g	78.90	97.80	116.70	135.60	155.05	175.05	195.05

分析表中實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的變化規(guī)律，獲取反應(yīng)生成氣體的質(zhì)量，通過(guò)有關(guān)計(jì)算，即可求出稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

問(wèn)題：請(qǐng)你在右邊的坐標(biāo)紙上繪制生成氣體的質(zhì)量與所加稀鹽酸質(zhì)量關(guān)系的曲線。

Answer 1

解法Ⅰ：設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量為x

 Na₂CO₃+Ca(OH)₂=2NaOH+CaCO₃↓

    106                   100

     X                   10.00g

    106:100=x:10.00g

          x=10.6g

   10.6g÷12.00g×100%≈88.3%

答：（略）

解法Ⅱ：設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量為x

Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O₂+CO₂↑

    106                   44

     X                   4.40g

  106:44=x:4.40g

     x=10.6g

   10.6g÷12.00g×100%≈88.3%

答：（略）

[交流反思]（1）氯化鈣

（2）