Question

由A、B、C三種物質(zhì)各4克組成的混合物，在一定條件下使之充分反應，所發(fā)生的化學反應表示如：B+C=A+D，反應后的物質(zhì)中僅有6克A，4克D和若干克B，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可推知，B和C反應的質(zhì)量比是

1. A.
   1：2
2. B.
   2：1
3. C.
   1：1
4. D.
   1：4

Answer 1

A
分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律的意義進行分析，充分反應后的剩余物質(zhì)中含有6gA、4gD，則該反應中生成2gA和4gD，C全部參加反應，即消耗了C的質(zhì)量為4g，從而求出參加反應的B的質(zhì)量，進而求出參加反應B、C的質(zhì)量比．
解答：根據(jù)質(zhì)量守恒定律的意義進行分析，充分反應后的剩余物質(zhì)中含有6gA、4gD，則該反應中生成2gA和4gD，C全部參加反應，即消耗了C的質(zhì)量為4g，從而求出參加反應的B的質(zhì)量，參加反應的B的質(zhì)量為：2g+4g-4g=2g，所以B和C的質(zhì)量比為2g：4g=1：2．分析所給的選項可以知道選項A是正確的．
故選A．
點評：熟練掌握化學反應中的“六不變：即：“宏觀上的反應前后物質(zhì)總質(zhì)量、元素的種類、各元素質(zhì)量和微觀上的原子的種類、原子的數(shù)目、原子的質(zhì)量不變，在解題時要注意結(jié)合，對于定律的應用，一定要抓住它的含義（即“六不變”），細心地進行套用．