Question

【題目】中和反應是一類重要的化學反應。某同學利用圖1實驗研究稀鹽酸與氫氧化鈉液反應的過程，并測量反應過程中溶液的pH和溫度的變化情況，得到圖2和圖3

（1）燒杯中發(fā)生反應的化學方程式為_____；

（2）滴管A中溶液的溶質是_____（填化學式）；

（3）結合圖2中有關信息可知圖3中V的數(shù)值最接近_____（填“6”、“12”或“16”）；

（4）下列說法正確的是_____。

A 圖2中b點所示溶液中的溶質是NaCl和HCl

B 取圖2中d點所示溶液加熱蒸干所得固體為純凈物

C 圖2中c→d所示溶液中NaCl的質量不斷增加

D 圖3中e→f變化趨勢可說明該反應是放熱反應

Answer 1

【答案】 NaOH 12 AD

【解析】

（1）燒杯中發(fā)生反應為稀鹽酸與氫氧化鈉生成氯化鈉和水，化學方程式為NaOH + HCl =NaCl + H2O；

（2）由圖2可知，溶液的pH逐漸增大，可知是將氫氧化鈉溶液滴入鹽酸中，滴管A中溶液的溶質是氫氧化鈉；

（3）中和反應放熱，圖3中V對應的溫度最高，說明氫氧化鈉和鹽酸剛好完全反應，溶液的pH為7，結合圖2可知，數(shù)值最接近12；

（4）A、圖2中b點所示溶液中pH<7溶液呈酸性，鹽酸有剩余，溶液中的溶質是NaCl和HCl，選項正確；

B、圖2中d點氫氧化鈉過量，所示溶液溶質是氯化鈉和氫氧化鈉，加熱蒸干所得固體為氯化鈉、氫氧化鈉，為混合物，選項錯誤；

C、在c點鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應，c→d所示溶液中，氯化鈉的質量不會增加，選項錯誤；

D、圖3中e→f溶液溫度不斷升高，變化趨勢可說明該反應是放熱反應，選項正確。

故選AD。