A. | 等質量的H2O2和H2O完全分解,生成O2的質量相等 | |
B. | 等質量的Zn和Al分別與足量鹽酸充分反應,生成H2的質量相等 | |
C. | 等質量的KHCO3和CaCO3分別與足量稀鹽酸充分反應,生成CO2的質量相等 | |
D. | 等質量的且質量分數(shù)也相同的氫氧化鈉溶液與硫酸充分反應,所得溶液顯中性 |
分析 A、根據(jù)雙氧水中有一半的氧元素轉化為氧氣,故H2O2和H2O分子個數(shù)一樣多時,放出的氧氣質量相等,由分子可以看出,當質量相等時,水放出的氧氣質量最多解答;
B、根據(jù)產生氫氣的多少需根據(jù)化學方程式進行計算解答;
C、根據(jù)題目中的反應物、生成物和反應條件,依據(jù)化學方程式的書寫方法,可以寫出KHCO3、CaCO3分別與足量的鹽酸反應的化學方程式;根據(jù)化學方程式分別找出KHCO3、CaCO3與二氧化碳氣體的質量比,由KHCO3、CaCO3的質量可表示出生成的二氧化碳氣體質量,然后進行比較即可;
D、根據(jù)氫氧化鈉與硫酸反應的化學方程式和氫氧化鈉與硫酸的相對分子質量進行比較,得出完全反應后剩余的是哪一溶液進行判斷.
解答 解:
A、雙氧水中有一半的氧元素轉化為氧氣,故H2O2和H2O分子個數(shù)一樣多時,放出的氧氣質量相等,由分子可以看出,當質量相等時,水放出的氧氣質量最多,故錯誤;
B、由鋁、鋅與鹽酸反應的化學方程式可知,要生成2份質量的氫氣,需要鋁18份,鋅65份,所以等質量的Al、Zn分別與足量鹽酸反應,產生氫氣最多的是Al.故錯誤;
C、根據(jù)碳元素的質量守恒來完成解答,結合這兩種物質與鹽酸反應的化學方程式可以知道二氧化碳中的碳元素和碳酸鹽中的碳元素的質量相等;設碳酸鹽的質量為m,相對分子質量為M,則可以判斷碳酸鹽中碳元素的質量為:m×12M,根據(jù)該計算式可以知道,當碳酸鹽的相對分子質量越大,則生成的二氧化碳的質量就越小,分析所給兩種碳酸鹽可以知道:M(KHCO3)=100,M(CaCO3)=100,所以可以判斷生成二氧化碳氣體的質量相等;故正確;
D、質量相等、溶質質量分數(shù)也相同的氫氧化鈉溶液和硫酸溶液中,硫酸與氫氧化鈉的質量相等.反應中消耗硫酸與氫氧化鈉的質量比關系如下:
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
98 80
可以看出98份質量的硫酸與80份質量的氫氧化鈉恰好完全反應,則等質量的硫酸與氫氧化鈉混合后氫氧化鈉有剩余,溶液顯堿性,故錯誤.
答案:C.
點評 本題不僅考查反應速率快慢與金屬活動性順序的關系,同時考查根據(jù)化學方程式的計算問題.易錯點是金屬鋁與鹽酸反應中的質量關系計算.解答本題可利用質量守恒定律元素守恒進行相關分析計算,只有這樣才能對問題做出正確的判斷.
科目:初中化學 來源: 題型:解答題
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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 甲的溶解度大于乙的溶解度 | |
B. | 降低溫度可使甲的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?/td> | |
C. | t1℃時,甲、乙兩種溶液的溶質質量分數(shù)相等 | |
D. | t2℃時,不可能制得相同濃度的甲和乙的溶液 |
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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題
A. | Na2CO3中鈉、碳、氧三種元素的質量比為2:1:3 | |
B. | Na2CO3中C元素的質量分數(shù)為1223+12+16×100% | |
C. | Na2CO3溶液中含有Na+、C2-和O2- | |
D. | Na2CO3的相對分子質量為106 |
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科目:初中化學 來源: 題型:解答題
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科目:初中化學 來源: 題型:實驗探究題
實驗步驟和內容 | 實驗現(xiàn)象 | 結論 |
第一步:在濾出的固體上方放一磁鐵 | 磁鐵上吸附一些粉末 | 固體中含有鐵粉 |
第二步:在除去鐵粉的固體中加入少量稀鹽酸 |
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科目:初中化學 來源: 題型:填空題
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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 若M、P為單質,N、Q為化合物,則該反應不一定是置換反應 | |
B. | 數(shù)值x與y的和等于m與n的和 | |
C. | 若該反應是復分解反應.則M、N、P、Q-定是化合物 | |
D. | 若反應物M失氧,則該反應可能是化合反應 |
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