Question

過氧化氫的水溶液俗稱雙氧水，在放置過程中會緩慢分解，化學(xué)方程式為：2H₂O₂═2H₂O+O₂↑．現(xiàn)有一瓶未曾使用過的、久置的雙氧水，瓶上商品標(biāo)簽提供了如下信息：
①H₂O₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%；
②內(nèi)裝溶液質(zhì)量1000g；
經(jīng)過實(shí)驗(yàn)測定，其中H₂O₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)僅為10%．
（1）若用這瓶雙氧水來配制H₂O₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的醫(yī)用雙氧水1500g，需用這種雙氧水的質(zhì)量是多少？
（2）計(jì)算這瓶雙氧水中已分解的過氧化氫的質(zhì)量．（計(jì)算結(jié)果保留整數(shù)）

Answer 1

分析：（1）使用10%的雙氧水配制3%的醫(yī)用雙氧水，需要加水進(jìn)行稀釋，根據(jù)加水稀釋前后溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量不變，利用稀釋后溶液的質(zhì)量及質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算需要10%的溶液的質(zhì)量；
（2）根據(jù)反應(yīng)化學(xué)方程式，找出已分解過氧化氫與放出氧氣的質(zhì)量關(guān)系，然后利用溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

剩余過氧化氫的質(zhì)量

剩余溶液的質(zhì)量

×100%，由剩余溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%、剩余過氧化氫的質(zhì)量=原溶液中過氧化氫質(zhì)量-已分解的過氧化氫質(zhì)量、剩余溶液質(zhì)量=原溶液質(zhì)量-放出氧氣的質(zhì)量，計(jì)算出已反應(yīng)的過氧化氫的質(zhì)量．

解答：解：（1）設(shè)需要10%的雙氧水的質(zhì)量為x
x×10%=1500g×3% 
x=450g
答：需用這種雙氧水的質(zhì)量為450g；
（2）設(shè)已分解的過氧化氫的質(zhì)量為y，放出氧氣的質(zhì)量為a
2H₂O₂═2H₂O+O₂↑
68           32
y            a

68

y

=

32

a

 
a=

32

68

y

1000g×30%- y

1000g- 32 68 y

×100%=10% 
解得y≈210g
答：這瓶雙氧水中已分解的過氧化氫的質(zhì)量約為210g．

點(diǎn)評：在使用久置的雙氧水溶液加水生殺予稀釋配制醫(yī)用雙氧水時(shí)，要注意所使用的雙氧水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)已不再是標(biāo)簽上所注明的30%，這是解答本題時(shí)要引起注意的．