Question

今有一包由氯化銅和氯化鋇兩種固體組成的混合粉末，某同學為了分離此混合物并測定混合物中氯化銅的質(zhì)量分數(shù)，特設計了如下實驗操作方案：
試根據(jù)上述實驗方案回答：
（1）操作①需要的儀器有______，操作③的名稱是______．
（2）操作過程中所在X試劑的化學式是______，Y試劑的化學式是______，向沉淀A中加入Y試劑的作用是______．向濾液中加Y試劑的作用是______．
（3）如果該同學開始稱取的混合物是67.5克最后分離得到的固體D有27克，固體E有73克，則原混合物中氯化銅的質(zhì)量分數(shù)為______．

Answer 1

【答案】分析：根據(jù)已有的知識進行分析，分將固體溶于水需要的儀器，根據(jù)操作即可確定所使用的儀器，從溶液中分離出固體使用結晶的方法，要分離混合物，需要采用化學方法使其中的一種物質(zhì)轉(zhuǎn)化生成沉淀，然后再通過反應生成這種物質(zhì)的操作，根據(jù)題干提供的數(shù)據(jù)進行計算即可得到氯化銅的質(zhì)量分數(shù)．
解答：解：（1）要將固體混合物得到氯化銅和氯化鋇的混合物溶液，需要將固體溶解，所使用的儀器主要是燒杯和玻璃棒，要從溶液中得到固體，可以采用蒸發(fā)結晶的方法，固體：燒杯、玻璃棒；結晶；
（2）要將氯化銅和氯化鋇分離，可以將氯化銅形成氫氧化銅沉淀，此時為了不引入其他的雜質(zhì)，可以加入氫氧化鋇，氫氧化鋇與氯化銅反應生成氫氧化銅沉淀和氯化鋇，過濾除去氫氧化銅沉淀，得到氯化鋇的溶液，由于氯化鋇溶液中含有過量的氫氧化鋇，需要加入適量的鹽酸與氫氧化鋇反應生成氯化鋇，然后向沉淀中加入稀鹽酸，使鹽酸與氫氧化銅反應生成氯化銅，故填：Ba（OH）₂，HCl，將沉淀A[Cu（OH）₂]全部轉(zhuǎn)化為CuCl₂；除去濾液中過量的Ba（OH）₂；
（3）根據(jù)推斷可以知道，D是氯化銅，整個反應過程中，氯化銅的質(zhì)量是不變的，故氯化銅的質(zhì)量是27g，氯化銅的質(zhì)量分數(shù)為：=40%，故填：40%．
點評：本題為框圖式物質(zhì)推斷題，完成此題，關鍵是找準解題的突破口，根據(jù)突破口直接得出有關物質(zhì)的化學式，然后順推或逆推或由中間向兩邊推，得出其他物質(zhì)的化學式．書寫有關反應的化學方程式要注意配平．