Question

【題目】在宏觀、微觀和符號(hào)之間建立聯(lián)系是化學(xué)學(xué)科的特點(diǎn)

（1）在干冰、金剛石、氯化鈉三種物質(zhì)中，由離子構(gòu)成的物質(zhì)是______

（2）從微觀角度解釋一氧化碳和二氧化碳化學(xué)性質(zhì)不同的原因是__________________________

（3）如圖是核電荷數(shù)為1~18的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖等信息，請(qǐng)根據(jù)圖回答下列問題：

①畫出鎂離子結(jié)構(gòu)示意圖_______________________________

②與氮元素化學(xué)性質(zhì)相似的元素是_________（寫化學(xué)符號(hào)）。

③具有相同原子數(shù)和電子數(shù)的分子叫等電子體，等電子體具有相似的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。下列各組微粒中屬于等電子體的是_____________

A. NO和O2 B. CO和N2 C. H2O和NH3 D. N2O和CO2

Answer 1

【答案】氯化鈉 分子的構(gòu)成不同 P BD

【解析】

（1）在干冰、金剛石、氯化鈉三種物質(zhì)中，干冰是由二氧化碳分子構(gòu)成的，金剛石是由碳原子構(gòu)成的，氯化鈉是由鈉離子與氯離子構(gòu)成的，所以由離子構(gòu)成的物質(zhì)是氯化鈉；

（2）一氧化碳和二氧化碳化學(xué)性質(zhì)不同，是因?yàn)樗鼈兎肿拥臉?gòu)成不同，不同種的分子性質(zhì)不同；

（3）①由鎂原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，鎂原子的最外層有2個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中易失去最外層電子而形成帶兩個(gè)單位正電荷的鎂離子，其結(jié)構(gòu)為：核內(nèi)有12個(gè)質(zhì)子，核外電子排布為2、8結(jié)構(gòu)，即鎂離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖：；

②決定元素化學(xué)性質(zhì)的是最外層電子數(shù)，原子的最外層電子數(shù)相同，具有相似的化學(xué)性質(zhì)，氮元素的原子的最外層電子數(shù)為5，磷原子的最外層電子數(shù)為5，故兩者具有相似的化學(xué)性質(zhì)；

③A、一個(gè)NO分子中有2個(gè)原子，7+8=15個(gè)電子；一個(gè)O2分子中有2個(gè)原子，8+8=16個(gè)電子，所以A中兩種分子不是等電子體；

B、一個(gè)CO分子中有2個(gè)原子，6+8=14個(gè)電子；一個(gè)N2分子中有2個(gè)原子，7+7=14個(gè)電子，所以B中兩種分子是等電子體；

C、一個(gè)H2O分子中原子數(shù)為3，而一個(gè)NH3分子中原子數(shù)為4，所以C中兩種分子不是等電子體；

D、一個(gè)N2O分子中含有3個(gè)原子，7×2+8=22個(gè)電子；一個(gè)CO2分子也是含有3個(gè)原子，6+8×2=22個(gè)電子，所以D中兩種分子是等電子體。